Karbonska oksid formula, svojstva, rizici i uporaba

bakrov oksid, Također se naziva i bakrov oksid (II), je kemijski spoj formule CuO. Njegova struktura prikazana je na slici 1 (EMBL-EBI, 2017).

Kuprični oksid nalazi se u prirodi kao jedna od komponenti minerala kao što su tenorit i paramelakonit. Dobiva se iz minerala širom svijeta, uglavnom u Južnoj Americi, u zemljama kao što su Peru, Bolivija.

Neki kemijski spojevi kao što su amonijev karbonat i amonijak koriste se za poticanje ekstrakcije minerala.

Kuprični oksid nastaje uglavnom ekstrakcijom u mineralima, međutim postoji neki proces da se on industrijski proizvede.

U industriji, bakrov oksid se priprema reakcijom paljenja bakrovog nitrata trihidrata (100-20 ° C), bakrovog hidroksida (100 ° C) ili bakrenog karbonata (250 ° C):

2Cu (br₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

Cu (OH)₂(s) → CuO (s) + H₂O (l)

CuCO₃ → CuO + CO₂

Također se sintetički priprema zagrijavanjem metala bakra na zraku na približno 800 ° C (Kuprični oksid Formula, S.F.).

Fizikalna i kemijska svojstva bakrova oksida

Bakrov (II) oksid Pojavljuje se kao fini crni prah s ionskom strukturom. Njegov izgled je prikazan na slici 3.

Molekulu čine divalentni kationski bakar Cu + 2 i anionski kisik O-2. Molekule tvore monoklinski kristalni sustav, gdje je svaki atom bakra koordiniran s 4 atoma kisika.

Usko je povezan s drugim bakrenim oksidom: Cu2O bakrovim oksidom (Nacionalni centar za biotehnološke informacije., 2005.) \ T.

Njegova molekularna težina je 79.545 g / mol, a gustoća mu je 6.315 g / ml. Točka tališta je 1326 ° C gdje se razgrađuje otpuštanje kisika, njegova točka vrenja je iznad 2000 ° C.

Spoj je netopljiv u vodi, alkoholu, amonijevom hidroksidu, amonijevom karbonatu i topljiv je u amonijevom kloridu i kalijevom cijanidu (Royal Society of Chemistry, 2015).

Bakrov oksid je amfoteričan, tako da se može otopiti u kiselinama i alkalnim otopinama. U alkalnoj otopini reagira s drugim solima bakra:

2MetalOH + CuO + H₂O → Metal₂[Cu (OH)]₄]

U kiselim otopinama, on također reagira s drugim solima bakra:

CuO + 2HNO₃ → Cu (br₃)₂ + H₂O

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Eksplodira pri zagrijavanju u kontaktu s aluminijem, vodikom ili magnezijem. Također, kada se zagrije, proizvodi neke toksične pare.

Reaktivnost i opasnosti

Bakrov (II) oksid je iznimno otrovan i otrovan zbog gutanja. Uzrokuje oštećenje središnjeg živčanog sustava i endokrinog sustava (AZoM, 2013).

Također iritira oči i kožu. Nezapaljivo, stabilno i nekompatibilno s redukcijskim sredstvima, vodikovim sulfidom, aluminijem, alkalnim metalima, fino praškastim metalima (Fisher scientiffic, 2009).

U slučaju kontakta s očima, provjerite nosite li kontaktne leće i odmah ih uklonite..

Oči treba ispirati tekućom vodom najmanje 15 minuta, držati kapke otvorene. Možete koristiti hladnu vodu. Mast ne smije se koristiti za oči.

Ako kemikalija dođe u dodir s odjećom, uklonite je što je prije moguće, štiteći svoje ruke i tijelo. Stavite žrtvu pod sigurnosni tuš.

Ako se kemikalija nakuplja na izloženoj koži žrtve, kao što su ruke, nježno i pažljivo operite kožu kontaminiranu tekućom vodom i neabrazivnim sapunom..

Možete koristiti hladnu vodu. Ako iritacija ne prestane, potražiti liječničku pomoć. Operite kontaminiranu odjeću prije ponovne uporabe.

Ako je kontakt s kožom ozbiljan, treba ga oprati sapunom za dezinfekciju i pokriti kožu kontaminiranom antibakterijskom kremom..

U slučaju udisanja, žrtvi treba omogućiti odmor u dobro prozračenom prostoru. Ako je udisanje ozbiljno, žrtvu treba što prije evakuirati na sigurno područje.

Otpustite uske odjeće, poput ovratnika za košulje, remena ili kravate. Ako je žrtvi teško disati, treba dati kisik.

Ako žrtva ne diše, provodi se reanimacija usta na usta. Uvijek uzimajući u obzir da može biti opasno za osobu koja pruža pomoć za oživljavanje usta na usta kada je inhalirani materijal otrovan, zarazan ili korozivan.

U slučaju gutanja ne izazivati ​​povraćanje. Otpustite uske odjeće poput ovratnika za košulje, remena ili kravata. Ako žrtva ne diše, izvršite reanimaciju usta na usta.

U svim slučajevima trebate odmah potražiti liječničku pomoć (Sigurnosno-tehnički list materijala Cupric oxide, 2013).

aplikacije

Bakrov oksid se koristi kao pigment za kristale, porculanske emajle i umjetne dragulje. Ovim materijalima oksid dodaje plavičasto-zelenkastu nijansu.

Također se koristi kao sredstvo za odsumporavanje naftnih plinova i kao oksidacijski katalizator te u galvanskim elektrodama (Encyclopædia Britannica, 2017).

Kuprični oksid se široko koristi u kemijskoj i poljoprivrednoj kemijskoj industriji za proizvodnju međuproizvoda u nekim procesima.

To je široko korišten oksidirajući / reducirajući agens i regulator procesa u kemijskoj reakciji, posebno u proizvodnji nafte.

Bakrov oksid se koristi za proizvodnju boja i premaza te je također sastojak u nekim proizvodima za njegu zraka.

Rijetko se koristi kao dodatak prehrani u životinja, a također ima i primjenu kao poluvodič p-tipa zbog svog uskog pojasa. Koristi se kao alternativa za željezni oksid u termitu.

Zbog svojih fungicidnih i mikrobicidnih svojstava, bakar (II) oksid također se koristi kao insekticid i fumigant.

Koristi se uglavnom u tretiranju biljaka krumpira i kao sredstvo protiv obraštanja u brodskim trupovima. Sredstvo protiv obraštanja je materijal koji sprječava nastajanje školjki i drugih organizama na dnu čamca.

Kada ti organizmi rastu u trupu broda, oni povećavaju trenje nastalo kada brod prolazi kroz vodu, čime se smanjuje njegova brzina..

Spoj se također koristi kao konzervans drva, za zaštitu stupova ograde, strugotine, palube, krovova, šindre, morskih zidova i drugih slatkovodnih i morskih struktura od insekata i gljiva (Thomson Gale, 2006).

reference

1. (2013., 21. kolovoza). Poluprovodnici bakar (II) oksida. Oporavio se od azom.com.
2. Formula kupolnog oksida. (S.F.). Oporavio se od softschools.com.
3. EMBL-EBI. (2017., 2. veljače). bakar (II) oksid. Preuzeto s ChEBI.ac.uk.
4. Encyclopædia Britannica. (2017., 16. svibnja). Bakar (Cu). Oporavio se od britannica.com.
5. Fisher scientiffic. (2009., 20. rujna). List s podacima o sigurnosti materijala Bakar (II) oksid. Preuzeto s fke.uitm.edu.my.my.
6. Podatci o sigurnosti materijala Kuprični oksid. (2013., 21. svibnja). Oporavio se od sciencelab.com.
7. Nacionalni centar za biotehnološke informacije ... (2005., 26. ožujka). PubChem Compound Database; CID = 14829. Preuzeto iz usluge PubChem.
8. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Bakrov (II) oksid. Preuzeto s chemspider.com.
9. Thomson Gale. (2006). Bakrov (II) oksid. Oporavio se od enciklopedije.