Formula sumpornog oksida, svojstva, rizici i namjene



sumporni oksid (VI), također poznat kao sumpor trioksid ili sumporni anhidrid, je kemijski spoj formule SO3. Njegova struktura prikazana je na slici 1 (EMBL-EBI, 2016).

Sumporni trioksid se proizvodi u razrijeđenom plinovitom obliku, u kontaktnom postrojenju sumporne kiseline oksidacijom plinova koji sadrže sumporni dioksid.

Do sada, međutim, jedina priprema čistog sumpornog trioksida iz plinova koji sadrže SO3 razrijeđen, bio je pilot-proces koji je uključivao krioskopsku kondenzaciju.

Uobičajeni postupak umjesto toga uključuje destilaciju oleuma. Toplina potrebna za destilaciju oleuma najpogodnije se dobavlja vrućim kontaktnim plinom iz pridružene biljke sumporne kiseline.

Može se pripremiti u laboratoriju zagrijavanjem dimne sumporne kiseline i sakupljanjem sublimata u ohlađenom prijemniku. Ako se para kondenzira iznad 27 ° C, gama oblik se dobiva kao tekućina.

Ako se para kondenzira ispod 27 ° C i u prisustvu vlage, dobiva se smjesa od tri oblika. 3 oblika mogu se razdvojiti frakcijskom destilacijom.

Fizikalna i kemijska svojstva sumpornog oksida

Sumporni trioksid je u obliku bijelih iglica koje se pretvaraju u dim u zrak. Često se susreće s inhibitorima koji sprječavaju polimerizaciju (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, 2017.) \ T.

Njegova molekularna težina je 80,066 g / mol, a gustoća je 1,92 g / cm3 g / ml, a točke tališta i vrelišta su 16,8 ºC i 44,7 ºC. (Kraljevsko kemijsko društvo, 2015).

Spoj se kombinira s vodom s eksplozivnom silom, formirajući sumpornu kiselinu zbog svoje kiselosti. Sumporni trioksid karbonizira organske tvari.

Sumporni trioksid brzo upija vlagu, emitirajući guste bijele pare. Otopine trioksida u sumpornoj kiselini nazivaju se dimnom sumpornom kiselinom ili oleumom. (Sumpor trioksid, 2016).

Reakcija sumpornog trioksida i kisikovog difluorida vrlo je snažna i dolazi do eksplozija ako se reakcija provodi u odsutnosti otapala. Reakcija viška sumpornog trioksida s tetrafluoroetilenom uzrokuje eksplozivnu razgradnju karbonil fluorida i sumpornog dioksida.

Reakcija bezvodne perklorne kiseline sa sumpornim trioksidom je nasilna i prati evolucija znatne topline. Tekućina sumpornog trioksida burno reagira s nitril kloridom, čak i na 75 ° C.

Reakcija sumpornog trioksida i olovnog oksida uzrokuje bijelu svjetlost. Kombinacija joda, piridina, sumpor trioksida i formamida razvila je plin iznad tlaka nakon nekoliko mjeseci.

To je zbog sporog stvaranja sumporne kiseline, vanjske vode ili dehidracije formamida u cijanid vodika (SULFUR TRIOXIDE, S.F.).

Reaktivnost i opasnosti

Sumporni trioksid je stabilan spoj, nespojiv s organskim materijalima, fino usitnjenim metalima, bazama, vodom, cijanidima i širokim rasponom drugih kemikalija.

Tvar je snažan oksidant i burno reagira sa zapaljivim i reducirajućim materijalima i organskim spojevima koji uzrokuju opasnost od požara i eksplozije.

Burno reagira s vodom i vlažnim zrakom kako bi proizvela sumpornu kiselinu. Otopina u vodi je jaka kiselina, burno reagira s bazama i korozivni su metali koji formiraju zapaljive / eksplozivne plinove.

 Spoj je korozivan za metale i tkanine. Uzrokuje opekline očiju i kože. Gutanje uzrokuje ozbiljne opekline u ustima, jednjaku i želucu. Para je vrlo otrovna ako se udiše. (Nacionalni institut za sigurnost i zdravlje na radu, 2015.)

U slučaju kontakta s očima provjerite nosite li kontaktne leće i odmah ih uklonite. Oči treba ispirati tekućom vodom najmanje 15 minuta, držati kapke otvorene. Možete koristiti hladnu vodu. Mast ne smije se koristiti za oči.

Ako kemikalija dođe u dodir s odjećom, uklonite je što je prije moguće, štiteći svoje ruke i tijelo. Stavite žrtvu pod sigurnosni tuš.

Ako se kemikalija nakuplja na izloženoj koži žrtve, kao što su ruke, nježno i pažljivo operite kožu kontaminiranu tekućom vodom i neabrazivnim sapunom. Možete koristiti hladnu vodu. Ako iritacija ne prestane, potražiti liječničku pomoć. Operite kontaminiranu odjeću prije ponovne uporabe.

U slučaju udisanja, žrtvi treba omogućiti odmor u dobro prozračenom prostoru. Ako je udisanje ozbiljno, žrtvu treba što prije evakuirati na sigurno područje. Otpustite uske odjeće, poput ovratnika za košulje, remena ili kravate.

Ako je žrtvi teško disati, treba dati kisik. Ako žrtva ne diše, provodi se reanimacija usta na usta. Uvijek uzimajući u obzir da može biti opasno za osobu koja pruža pomoć za oživljavanje usta na usta kada je inhalirani materijal otrovan, zarazan ili korozivan.

U svim slučajevima trebate odmah potražiti liječničku pomoć (Sigurnosno-tehnički list o sumpornom trioksidu, 2013).

aplikacije

Sumporni trioksid je bitan reagens u reakcijama sulfonacije. Ovi postupci osiguravaju deterdžente, boje i lijekove. Nastaje in situ iz sumporne kiseline ili se koristi kao otopina sumporne kiseline.

Zagađenje zraka oksidima sumpora glavni je problem okoliša, s milijunima tona sumpornog dioksida i trioksida koji se svake godine emitiraju u atmosferu. Ovi spojevi su štetni za biljni i životinjski svijet, kao i za mnoge građevinske materijale.

Još jedan veliki problem je kisela kiša. Oba sumporna oksida se otapaju u atmosferskim kapljicama vode i tvore kisele otopine koje mogu biti vrlo štetne kada se distribuiraju u obliku kiše..

Smatra se da je sumporna kiselina glavni uzrok kiselosti kiselih kiša, što može oštetiti šume i uzrokovati smrt ribe u mnogim jezerima..

Kisele kiše također su nagrizajuće za metale, vapnenac i druge materijale. Moguća rješenja za ovaj problem su skupa zbog poteškoća uklanjanja sumpora iz ugljena i nafte prije nego što se spale (Zumdahl, 2014).

reference

  1. EMBL-EBI. (2016., 2. prosinca). sumpor trioksid. Preuzeto iz ChEBI: ebi.ac.uk
  2. Sigurnosno-tehnički list Sulfurni trioksid. (2013., 21. svibnja). Dobavljeno iz sciencelab: sciencelab.com
  3. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2017., 24. lipnja). PubChem Compound Database; CID = 24682 . Preuzeto iz PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Nacionalni institut za sigurnost i zdravlje na radu. (2015., 22. srpnja). Sulfur TRIOXIDE. Dobavljeno iz cdc.gov: cdc.gov
  5. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Sumporni trioksid. Preuzeto iz chemspider: chemspider.com
  6. Sumporni trioksid. (2016). Preuzeto iz chemicalbook: chemicalbook.com.
  7. Sulfur TRIOXIDE. (S.F.). Preuzeto iz CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
  8. Zumdahl, S.S. (2014, 13. veljače). Preuzeto s britannice: britannica.com.