Formula barijevog oksida, svojstva, rizici i uporaba



barijev oksid je kemijski spoj formule BaO koji se dobiva toplinskom razgradnjom barijevog nitrata ili termolizom soli kao što je barijev karbonat: BaCO3 + Toplina → BaO (s) + CO2(G).

Barijev oksid su bijeli ili žućkasti kristali. Njezin izgled prikazan je na slici 2 (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, 2017.) \ T.

Barijev oksid su kristali s kubičnom geometrijom sličnom onoj natrijevog klorida s oktaedarnom koordinacijom. Njegova kristalna struktura prikazana je na slici 3 (Mark Winter [Sveučilište u Sheffieldu i WebElements Ltd, 2016].

Njegova molekularna težina je 153.326 g / mol, gustoća je 5.72 g / mL, a točke tališta i vrelišta su 1923 ° C i 2000 ° C, odnosno.

Spoj reagira s vodom da nastane barijev hidroksid. Topiv je u alkoholu, kiselinama i alkanima. Netopiv je u acetonu i amonijaku (Royal Society of Chemistry, 2015).

Barijev oksid reagira kao jaka baza. Ona se egzotermno kombinira sa svim kiselinskim kategorijama. Reagira s ugljičnim dioksidom u karbonat barija.

Okrenite hidroksilamin na dodir. Smjese s živom ili nikal oksidom reagiraju snažno s vodikovim sulfidom u zraku.

Mogu se dogoditi eksplozije. Posebno može reagirati u prisutnosti vlage, s aluminijem i cinkom u obliku metalnih oksida ili hidroksida i generirati vodikov plin.

Može inicirati reakcije polimerizacije u polimerizirajućim organskim spojevima, osobito epoksidima. Može stvoriti zapaljive i / ili otrovne plinove s amonijevim solima, nitridima, halogeniranim organskim spojevima, peroksidima i hidroperoksidima. (BARIJUM OXIDE, S.F.).

Reaktivnost i opasnosti od barijevog oksida

Barijev oksid je stabilan spoj, nespojiv s vodom, dušikovim tetroksidom, hidroksilaminom, sumpornim trioksidom i sumporovodikom, što uzrokuje opasnost od požara i eksplozije. Spoj može uzrokovati rak.

Spoj je otrovan. Udisanje, gutanje ili kontakt (koža, oči) s isparavanjem, prašinom ili tvarima mogu uzrokovati ozbiljne ozljede, opekotine ili smrt.

Reakcija s vodom ili vlažnim zrakom će osloboditi otrovne, korozivne ili zapaljive plinove. Reakcija s vodom može generirati mnogo topline koja će povećati koncentraciju para u zraku.

Vatra će proizvesti iritantne, korozivne i / ili otrovne plinove. Otjecanje vode iz kontrolne vode ili razrjeđenja požara može biti nagrizajuće i / ili otrovno i uzrokovati kontaminaciju (BARIJUM OKSID, 2016).

U slučaju kontakta s očima provjerite nosite li kontaktne leće i odmah ih uklonite. Oči treba ispirati tekućom vodom najmanje 15 minuta, držati kapke otvorene. Možete koristiti hladnu vodu. Mast ne smije se koristiti za oči.

Ako kemikalija dođe u dodir s odjećom, uklonite je što je prije moguće, štiteći svoje ruke i tijelo. Stavite žrtvu pod sigurnosni tuš.

Ako se kemikalija nakuplja na izloženoj koži žrtve, kao što su ruke, nježno i pažljivo operite kožu kontaminiranu tekućom vodom i neabrazivnim sapunom. Možete koristiti hladnu vodu. Ako iritacija ne prestane, potražiti liječničku pomoć. Operite kontaminiranu odjeću prije ponovne uporabe.

U slučaju udisanja, žrtvi treba omogućiti odmor u dobro prozračenom prostoru. Ako je udisanje ozbiljno, žrtvu treba što prije evakuirati na sigurno područje. Otpustite uske odjeće, poput ovratnika za košulje, remena ili kravate.

Ako je žrtvi teško disati, treba dati kisik. Ako žrtva ne diše, treba izvršiti reanimaciju usta na usta. Uvijek uzimajući u obzir da može biti opasno za osobu koja pruža pomoć za oživljavanje usta na usta kada je inhalirani materijal otrovan, zarazan ili korozivan.

U svim slučajevima treba potražiti hitnu medicinsku pomoć (Nacionalni institut za sigurnost i zdravlje na radu (NIOSH), 2015.).

aplikacije

Barijev oksid se koristi kao sredstvo za sušenje benzina i otapala. Koristi se kao prevlaka za vruće katode, na primjer, katodne cijevi.

Olovni oksid (II) zamijenjen je u proizvodnji određenih vrsta stakla kao što je optičko krunsko staklo.

Godine 1884. otkriveno je da barijev oksid ima učinak povećanja indeksa loma bez povećanja disperzije, što je svojstvo koje se pokazalo veće vrijednosti u dizajnu fotografskih leća poznatih kao anastigmatske leće (objektiv bez astigmatske aberacije)..

Dok je olovni oksid povećao indeks loma, povećala se i disperzivna snaga, koju barijev oksid ne mijenja (Rudolf Kingslake, 2016).

Barijev oksid također se koristi kao katalizator etoksilacije u reakciji etilen oksida i alkohola, koji se odvija između 150 i 200 ° C.

Također je izvor čistog kisika toplinskom fluktuacijom. Lako se oksidira u BaO1 +x stvaranjem peroksidnog iona.

Potpuna peroksidacija BaO u BaO2 pojavljuje se pri umjerenim temperaturama, ali povećanje entropije O molekule2 na visokim temperaturama znači BaO2 Raspada se u O2 i BaO do 1175 K.

Reakcija je korištena kao velika metoda za proizvodnju kisika prije nego što je odvajanje zraka postalo dominantna metoda na početku 20. stoljeća.

Metoda je nazvana prema svojim izumiteljima Brin proces. Tu reakciju Jules Verne je upotrijebio u svojoj knjizi "od zemlje do Mjeseca" kako bi protagonisti disali unutar "vozila".

Iako je reakcija sa stikimetrijskog gledišta točna, Verne nije uzeo u obzir da je izvor topline korišten za reakciju, plamen, potrošen kisik.

reference

  1. Barijev oksid. (2016). Preuzeto iz chemicalbook: chemicalbook.com.
  2. Barijev oksid. (S.F.). Preuzeto iz CAMEO: cameochemicals.noaa.gov
  3. Mark Winter [Sveučilište u Sheffieldu i WebElements Ltd. (2016). webelements. Preuzeto iz barija: barijevog oksida: webelements.com
  4. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2017., 24. lipnja). PubChem Compound Database; CID = 62392 . Preuzeto iz PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Oxobarium. Preuzeto iz chemspider: chemspider.com
  6. Rudolf Kingslake, B. J. (2016., 14. rujna). optika. Preuzeto s britannice: britannica.com
  7. Nacionalni institut za sigurnost i zdravlje na radu (NIOSH). (2015., 22. srpnja). Barijev oksid. Dobavljeno iz cdc.gov: cdc.gov.