Formula litijevog oksida, svojstva, rizici i uporaba



litijev oksid R3 je anorganski kemijski spoj formule Li2Ili ona koja se formira zajedno s malim količinama litijevog peroksida kada se litijev metal sagori u zraku i kombinira s kisikom.

Do 1990-ih godina na tržištu metala i litija dominirala je američka proizvodnja mineralnih sirovina, ali je početkom 21. stoljeća najveći dio proizvodnje bio izveden iz neameričkih izvora; Australija, Čile i Portugal bili su najvažniji dobavljači u svijetu. Bolivija ima polovicu litijskih nalazišta u svijetu, ali nije veliki proizvođač.

Najvažniji komercijalni oblik je litijev karbonat, Li2CO3, proizvodi se od minerala ili slane vode različitim procesima.

Kada se litij spali u zraku, glavni proizvod je bijeli oksid litijevog oksida, Li2O. Osim toga, nastaje dio litijevog peroksida, Li2O2, također bijela.

To se također može postići termičkom razgradnjom litijevog hidroksida, LiOH ili litijevog peroksida, Li2O2.

4Li (s) + O2(g) → 2Li2O (s)

2LiOH (s) + toplina → Li2O (s) + H2O (g)

2Li2O2(s) + toplina → 2Li2O (s) + O2(G)

Fizikalna i kemijska svojstva

Litijev oksid je bijela krutina poznata kao litija koja nema aromu i slani okus. Njezin izgled prikazan je na slici 2 (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, 2017.) \ T.

Slika 2: izgled litijevog oksida

Litijev oksid su kristali s geometrijom antiflorita sličnom onoj natrijeva klorida (kubični centriran na licima). Njegova kristalna struktura prikazana je na slici 3 (Mark Winter [Sveučilište u Sheffieldu i WebElements Ltd, 2016].

Slika 3: kristalna struktura litijevog oksida.

Njegova molekularna težina je 29,88 g / mol, gustoća je 2.013 g / mL, a točke tališta i vrelišta su 1438 ° C, odnosno 2066 ° C. Spoj je vrlo topiv u vodi, alkoholu, eteru, piridinu i nitrobenzenu (Royal Society of Chemistry, 2015).

Litijev oksid lako reagira s vodenom parom u obliku hidroksida, te s ugljičnim dioksidom stvara karbonat; stoga se mora skladištiti i rukovati u čistoj i suhoj atmosferi.

Oksidni spojevi ne dovode do struje. Međutim, određeni perovskitni strukturirani oksidi su elektronički provodnici koji pronalaze primjenu u katodi čvrstih oksidnih gorivih ćelija i sustava za stvaranje kisika.

To su spojevi koji sadrže najmanje jedan kisikov anion i jedan metalni kation (American Elements, S.F.).

Reaktivnost i opasnosti

Litijev oksid je stabilan spoj koji nije kompatibilan s jakim kiselinama, vodom i ugljičnim dioksidom. Koliko nam je poznato, kemijska, fizikalna i toksikološka svojstva litijevog oksida nisu istražena i prikazana u dubini.

Toksičnost spojeva litija je funkcija njihove topljivosti u vodi. Litijev ion ima toksičnost središnjeg živčanog sustava. Spoj je jako korozivno nadražujuće ako dođe u dodir s očima, kožom, ako se udiše ili proguta (ESPI METALS, 1993.) \ T.

U slučaju kontakta s očima provjerite nosite li kontaktne leće i odmah ih uklonite. Oči treba ispirati tekućom vodom najmanje 15 minuta, držati kapke otvorene. Možete koristiti hladnu vodu. Mast ne smije se koristiti za oči.

Ako kemikalija dođe u dodir s odjećom, uklonite je što je prije moguće, štiteći svoje ruke i tijelo. Stavite žrtvu pod sigurnosni tuš.

Ako se kemikalija nakuplja na izloženoj koži žrtve, kao što su ruke, nježno i pažljivo operite kožu kontaminiranu tekućom vodom i neabrazivnim sapunom. Možete koristiti hladnu vodu. Ako iritacija ne prestane, potražiti liječničku pomoć. Operite kontaminiranu odjeću prije ponovne uporabe.

U slučaju udisanja, žrtvi treba omogućiti odmor u dobro prozračenom prostoru. Ako je udisanje ozbiljno, žrtvu treba što prije evakuirati na sigurno područje.

Otpustite uske odjeće, poput ovratnika za košulje, remena ili kravate. Ako je žrtvi teško disati, treba dati kisik. Ako žrtva ne diše, provodi se reanimacija usta na usta.

Uvijek uzimajući u obzir da može biti opasno za osobu koja pruža pomoć za oživljavanje usta na usta kada je inhalirani materijal otrovan, zarazan ili korozivan.

U svim slučajevima trebate odmah potražiti liječničku pomoć (SIGMA-ALDRICH, 2010).

aplikacije

Litijev oksid se koristi kao fluks u keramičkim glazurama i stvara plavo s bakrom i ružama s kobaltom. Litijev oksid reagira s vodom i parom, stvarajući litijev hidroksid i mora biti izoliran od njih.

Litijev oksid (Li2O) s visokim potencijalom tricija je atraktivan kandidat za kruti materijal kulture DT fuzijske elektrane, zbog njegove visoke gustoće litijevih atoma (u usporedbi s drugim litijskim ili metalnim litijevim keramikom) i njegove vodljivosti relativno visoka toplina (LITIJEV OKSID (Li2O), SF).

li2Ili će biti izložena visokim temperaturama u uvjetima neutronskog zračenja tijekom rada fuzijskih pokrivača. U tim okolnostima u Li će se pojaviti veliki broj defekata zračenja2Ili, kao što je bubrenje uzrokovano helijem, relativno visoka toplinska ekspanzija, rast zrna, stvaranje LiOH (T) i taloženje na niskim temperaturama i transport mase LiOH (T) na visokim temperaturama.

Osim toga, Li2Ili će biti izložen naprezanjima koja nastaju zbog razlika u toplinskom širenju između Li2O i strukturni materijali. Te osobine Li2Ili dovode do izazovnih inženjerskih problema u proizvodnji i dizajnu pokrivača.

Moguća nova uporaba zamjena je za kobalt i litij oksid kao katodu u litij-ionskim baterijama koje se koriste za napajanje elektroničkih uređaja s mobilnih telefona na prijenosna računala kao i na automobile s pogonom na baterije (Reade International Corp, 2016).

reference

  1. Mark Winter [Sveučilište u Sheffieldu i WebElements Ltd. (2016). webelements. Preuzeto iz litija: dilithium oxide webelements.com.
  2. Američki elementi. (S.F.). Litijev oksid. Preuzeto iz americanelements americanelements.com.
  3. ESPI METALI. (1993., lipanj). Litijev oksid. Preuzeto iz espimetals espimetals.com.
  4. LITIJEV OKSID (Li2O). (S.F.). Preuzeto iz ferp.ucsd.edu ferp.ucsd.edu.
  5. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2017., 24. lipnja). PubChem Compound Database; CID = 166630. Preuzeto iz PubChem pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Reade International Corp. (2016). Prah litij oksida (Li2O). Preuzeto iz reade reade.com
  7. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Litijev oksid.Preuzeto iz chemspiderchemspider.com.
  8. Sigma-Aldrich. (2010). Sigurnosno-tehnički list za materijal Litijev oksid. Preuzeto iz chemblink chemblink.com.