Kemijska struktura, svojstva i upotreba manganovog oksida (MnO2)



manganov oksid (MnO2) je anorganski kemijski spoj koji tvori element mangan s oksidacijskim brojem +4 i kisikom, koji pri stvaranju oksida ima oksidacijski broj -2. Također je poznat po imenima manganov (IV) oksid i manganov anhidrid.

Čvrsta je od tamne do crne kave. Ona je u prirodi kao mineralni pirolusit, crni i kristalizirani formirajući dendriti (razgranati izduženja). Može se dobiti kao crni ostatak u reakciji između etilena i kalijevog permanganata nakon stvaranja glikola oksidirajućim djelovanjem kalijevog permanganata..

To je vrlo važno u industriji stakla zbog svog karaktera oksidirajućeg agensa, jer uklanja zelenu boju koja dolazi od spojeva željeza i pretvara ih u željezne.

indeks

  • 1 Kemijska struktura
  • 2 Svojstva
  • 3 Upotreba
    • 3.1 Kao katalizator
  • 4 Učinci na zdravlje
  • 5 Reference

Kemijska struktura

Kemijska struktura spoja odgovara onoj anhidrida, a ne strukturi bazičnog oksida, kao što bi se očekivalo jer se sastoji od metala i nemetala.

Ovaj poseban slučaj je posljedica ponašanja koje mangan ima u različitim oksidacijskim stanjima. Tako za oksidacijska stanja +2 i +3 formiraju se oksidi MnO i Mn2O3 odnosno, da pri reakciji s vodom tvore manganov hidroksid, odnosno manganov hidroksid.

Međutim, Mn2O3 u blago kiselom mediju ponaša se kao anhidrid. Kod oksidacijskih stanja +4, +6 i +7, MnO2, MnO3 i MnO4 oni stvaraju kiseline kada reagiraju s vodom.

U blago kiselom mediju MnO2 ponaša se kao osnovni oksid, tako da može tvoriti odgovarajući hidroksid.

Treba imati na umu da se u ovom slučaju ne spominju amfoterna svojstva, prema kojima se spoj može ponašati kao kiselina ili kao baza. Ovo je poseban slučaj ponašanja Mn.

nekretnine

aplikacije

- Koristi se kao izvor mangana

- Kao oksidant u alkalnim baterijama

- Boje za staklo, keramiku i porculan.

- U dobivanju klora i joda.

- U razgradnji vodikovog peroksida za stvaranje plinovitog kisika i vode.

- U reakciji razgradnje kalijevog klorata za proizvodnju plinovitog kisika i kalijevog klorida.

- Otopljen u acetonu ili diklorometanu, oksidira primarne alkohole u aldehide i sekundarne u ketone.

- Proizvodnja alkalnih baterija.

Kao katalizator

To se odnosi na reakcije redukcije oksida, za uklanjanje sulfida kao što je H2S i kationi poput Fe+2 i Mn+2 , arsen i radio u podzemnim vodama koje su onečišćene ovom vrstom spojeva.

Ovo onečišćenje može nastati ili nekontroliranim odlaganjem otrovnih materijala, pranjem kontaminiranog tla ili prisutnošću kemijskih elemenata u vrijeme dobivanja vode..

MnO2 Visoka čistoća dobivena iz piroluzita korištenog kao filtar (Filox) je najučinkovitije sredstvo za uklanjanje ove klase nečistoća iz podzemnih voda.

Učinci na zdravlje

- Izbjegavajte kontakt s kožom.

- U slučaju kontakta, oprati odgovarajuće područje.

- Ne udišite prah.

- Iritacija i crvenilo se mogu vidjeti u kontaktu s očima. Isperite s mnogo vode, pustite da voda teče kroz oči i zatražite liječničku pomoć u slučaju ozbiljnih smetnji.

- U dodiru s kožom uočena je iritacija i crvenilo. Operite zahvaćeno područje s mnogo vode i sapuna.

- Dugotrajni kontakt s kožom uklanja vašu prirodnu mast, izazivajući dermatitis.

- Udisanje može prouzročiti stanje slično gripu (metalne pare). Stanje karakterizira visoka temperatura, zimica, suha usta i grlo, bolovi u mišićima i glavobolja.

- Može nadražiti dišne ​​putove i povećati učestalost respiratornih infekcija (pneumonija). Intoksikacija apsorpcijom anorganskih soli mangana kroz pluća je malo vjerojatna, ali može doći do kroničnog trovanja.

- Kronična izloženost prašini ili dimu manganovog dioksida tijekom dugog razdoblja može utjecati na središnji živčani sustav i dovesti do razvoja Parkinsonove bolesti, poteškoća s hodanjem, grčeva mišića i promjena u ponašanju..

- Gutanje može uzrokovati bol u trbuhu i mučninu.

- Nije zapaljiv, ali pomaže u širenju vatre u užarenim materijalima. Ako se zagrije na temperaturu iznad 535 ° C, tvar se raspada na manganov oksid (III) Mn2O3 i kisik, koji je zapaljiv i povećava opasnost od požara. U tom slučaju požar treba ugasiti pjenom ili ugljičnim dioksidom.

- U slučaju izlijevanja, nemojte rukovati spojem bez odgovarajuće osobne zaštite.

- Skladištite u dobro zatvorenim spremnicima, na hladnom i suhom mjestu i dalje od nekompatibilnih tvari kao što su organski materijali i zapaljivi materijali.

- Skladište mora biti suho i mora imati podove otporne na kiselinsku koroziju i dobru drenažu..

- Treba koristiti osobnu zaštitnu opremu, kao što su rukavice, zaštitne naočale, maske protiv pare, prašina i dim.

reference

  1. B, (2015), Manganov dioksid, Kraljevsko kemijsko društvo - svijet kemije, preuzeto iz chemistryworld.com
  2. Karal, (2014), Mangneso dioksid, sigurnosno-tehnički list, izvučen iz, karal.com.mx
  3. Vaš virtualni učitelj (2015/2/25). Manganski anorganski spojevi (poseban slučaj 1) - Teorijska lekcija, preuzeto iz, youtube.com
  4. Ecured, (s.f), manganov dioksid, dobiven iz ecured.cu
  5. Angarita G, Johnny., (2017.), manganov dioksid: iznimna tehnologija. Hidroteco, oporavljena od hydrotecocr.com
  6. Fernández, G., (2015), MnO manganov dioksid2/ aceton, Organska kemija, Oporavio se od quimicaorganica.net
  7. Tronox, (2011), manganov dioksid, sigurnosno-tehnički list, izvučen iz, tronox.com