Struktura, svojstva, upotreba živog oksida (Hg2O)

živin oksid (I), čija je kemijska formula predstavljena kao Hg₂Ili, to je spoj u čvrstoj fazi, koji se smatra kemijski toksičnim i nestabilnim, pretvarajući se u živu u elementarnom obliku i živin oksid (II).

Postoje samo dvije kemijske vrste koje mogu tvoriti živu u kombinaciji s kisikom, jer taj metal ima dva jedinstvena oksidacijska stanja (Hg).⁺ i Hg²⁺): živin oksid (I) i živin oksid (II). Živi oksid (II) je u stanju čvrstog agregiranja, dobivajući u dva relativno stabilna kristalna oblika.

Ovaj spoj je također poznat samo kao živin oksid, tako da će se u nastavku tretirati samo ova vrsta. Vrlo uobičajena reakcija koja se javlja s ovom tvari je da se, kada se podvrgne zagrijavanju, dogodi razgradnja koja proizvodi živu i plinoviti kisik u endotermnom procesu..

indeks

• 1 Kemijska struktura
• 2 Svojstva
• 3 Upotreba
• 4 Rizici
• 5 Reference

Kemijska struktura

U uvjetima atmosferskog tlaka ova vrsta se javlja u dva jedinstvena kristalna oblika: jedan se zove cinabar i drugi poznat kao montrodita, koji se vrlo rijetko može naći. Obje forme postaju tetragonalne iznad 10 GPa tlaka.

Konstrukcija cinabare se temelji na primitivnim šesterokutnim stanicama (hP6) s trigonalnom simetrijom, čija je spiralna os okrenuta ulijevo (P3)₂21); umjesto toga, struktura monodita je ortorombička, temeljena na primitivnoj mreži koja tvori klizne ravnine okomito na tri osi (Pnma).

Nasuprot tome, dva oblika živinog oksida mogu se vizualno razlikovati, jer jedan je crveni, a drugi žuti. Ova razlika u boji javlja se zahvaljujući dimenzijama čestice, jer ta dva oblika imaju istu strukturu.

Da bi se proizveo crveni oblik živinog oksida, zagrijavanje metalne žive može se pribjeći u prisutnosti kisika na temperaturi oko 350 ° C, ili u procesu pirolize žive (II) nitrata (Hg (NO.₃)₂).

Na isti način, za dobivanje žutog oblika ovog oksida može se pribjeći taloženje Hg iona²⁺ u vodenom obliku s bazom.

nekretnine

- Točka taljenja je približno 500 ° C (ekvivalentno 773 K), iznad koje se razlaže, a molarna masa ili molekulska masa iznosi 216,59 g / mol.

- Nalazi se u stanju čvrste agregacije u različitim bojama: narančasta, crvena ili žuta, ovisno o stupnju disperzije.

- To je oksid anorganske prirode, čiji je udio s kisikom 1: 1, što ga čini binarnom vrstom.

- Smatra se netopivim u amonijaku, acetonu, eteru i alkoholu, kao iu drugim otapalima organske prirode.

- Njegova topljivost u vodi je vrlo niska i iznosi oko 0,0053 g / 100 ml na standardnoj temperaturi (25 ° C) i raste s porastom temperature.

- Smatra se topljivim u većini kiselina; međutim, žuti oblik pokazuje veću reaktivnost i veću sposobnost otapanja.

- Kada je živin oksid izložen zraku, on se podvrgava razgradnji, dok je crveni oblik izložen izvorima svjetlosti.

- Kada se podvrgne zagrijavanju na temperaturu na kojoj se razgrađuje, oslobađa živine plinove visoke toksičnosti.

- Samo kada se zagrije na 300-350 ° C živa se može kombinirati s kisikom po ekonomičnoj stopi.

aplikacije

Koristi se kao prekursor u dobivanju elementarne žive, jer se vrlo lako podvrgava procesu razgradnje; zauzvrat, kada se razgrađuje proizvodi kisik u plinovitom obliku.

Slično, ovaj oksid anorganske prirode se koristi kao titrant ili titrant agens standardnog tipa za anionske vrste, jer nastaje spoj koji ima veću stabilnost od svog početnog oblika..

U tom smislu, živin oksid podliježe otapanju kada se nađe u koncentriranim otopinama osnovnih vrsta, stvarajući spojeve koji se nazivaju hidroksokomplej.

Ovi spojevi su kompleksi sa strukturom M_x(OH)_i, gdje M predstavlja atom metala i indeksi x i y predstavljaju broj puta kada se ova vrsta nalazi u molekuli. Vrlo su korisni u kemijskim istraživanjima.

Osim toga, živin (II) oksid se može koristiti u laboratorijima za proizvodnju različitih metalnih soli; na primjer, živin acetat (II), koji se koristi u procesima organske sinteze.

Ovaj spoj se također koristi, kada se pomiješa s grafitom, kao materijal za katodnu elektrodu u proizvodnji živinih baterija i ćelija električnog tipa živinog oksida i cinka..

rizici

- Ova tvar, koja vrlo slabo pokazuje osnovne karakteristike, vrlo je koristan reagens za različite primjene kao što su one prethodno spomenute, ali u isto vrijeme predstavlja važan rizik za ljudsko biće kada je izložen.

- Merkurov oksid ima visoku toksičnost i može se apsorbirati kroz respiratorni trakt jer oslobađa iritirajuće plinove kada je u obliku aerosola, osim što je iznimno toksičan ako se proguta ili ako ga koža apsorbira u izravnom kontaktu s ovim.

- Ovaj sastojak uzrokuje iritaciju očiju i može uzrokovati oštećenje bubrega, što rezultira problemima zatajenja bubrega.

- Kada se na ovaj ili onaj način konzumira vodenim vrstama, ova kemijska tvar se u njima bioakumulira i utječe na tijelo ljudi koji ih redovito konzumiraju..

- Zagrijavanje živinog oksida uzrokuje isparenja žive koja imaju visoku toksičnost osim plinovitog kisika, čime se povećava rizik od zapaljivosti; to jest, proizvesti požare i poboljšati izgaranje u njima.

- Ovaj anorganski oksid ima snažno oksidirajuće ponašanje, za koje proizvodi nasilne reakcije kada dođe u kontakt s redukcijskim sredstvima i određenim kemijskim tvarima kao što je sumporni klorid (Cl)₂S₂vodikov peroksid (H₂O₂), klor i magnezij (samo kada se zagrijavaju).

reference

1. Wikipedia. (N. D.). Mercury (II) oksid. Preuzeto s en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kemija, 9. izdanje. Meksiko: McGraw-Hill.
3. Britannica, E. (s.f.). Merkur. Preuzeto s britannica.com
4. Pubchem. (N. D.). Mercuric Oxide. Preuzeto s pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Dirksej, T. P. (2016). Bakar, srebro, zlato i cink, kadmij, živin oksidi i hidroksidi. Preuzeto s books.google.co.ve