Formula za perhlorni oksid, svojstva, rizici i namjene



perklorni oksid, Također se naziva klor-oksid (VII), perklorni anhidrid, diklormetan,R3 je anorganski kemijski spoj formule Cl2O7. Njegova struktura prikazana je na slici 1 (EMBL-EBI, 2009.).

Proizveden je perklorni oksid koji je jedan od najstabilnijih klornih oksida i reagira s vodom kako bi proizveo perklornu kiselinu.

cl2O7 + H2D2HClO4

Spoj je dobiven pažljivom dehidracijom perklorne kiseline s fosfornim pentoksidom na -10 ° C.

2HClO4 + P2O5 „Ci2O7 + 2HPO3

Spoj se destilira kako bi se odvojio od metafosforne kiseline uz znatan oprez s obzirom na njezinu eksplozivnu prirodu (Egon Wiberg, 2001). Također se može formirati osvjetljenjem u mješavinama klora i ozona.

Fizikalna i kemijska svojstva perklornog oksida

Klor-oksid (VII) je hlapljiva i uljna bezbojna tekućina (Nacionalni centar za biotehnološke informacije., 2017.). Njegova molekularna težina je 182,9 g / mol, gustoća mu je 1900 kg / m3, a točke tališta i vrelišta su -91,57 ° C, odnosno 82 ° C (Kraljevsko kemijsko društvo, 2015)..

Spontano je eksplozivan pri udaru ili u dodiru s plamenom, a osobito u prisutnosti svojih proizvoda razgradnje.

Klor-heptoksid se otopi u ugljikovom tetrakloridu na sobnoj temperaturi i reagira s vodom da se dobije perklorna kiselina. Rasprsnuće u kontaktu s jodom.

Pod normalnim je uvjetima stabilniji, iako s manjom oksidacijskom snagom od ostalih klornih oksida. Na primjer, ne napada sumpor, fosfor ili papir kada je hladno.

Dikloroheptoksid je jako kiseli oksid, au otopini stvara ravnotežu s perklornom kiselinom. Oblikuju perhlorate u prisutnosti hidroksida alkalijskih metala.

Njegova toplinska razgradnja nastaje monomolekularnom disocijacijom klornog trioksida i radikala

Reaktivnost i opasnosti

Perklorni oksid je nestabilni spoj. Polagano se raspada na skladištu, s proizvodnjom obojenih proizvoda razgradnje koji su niži klorni oksidi.

Spontano je eksplozivan, osobito u prisutnosti svojih proizvoda razgradnje, koji nisu kompatibilni s redukcijskim sredstvima, kiselinama i jakim bazama. 

Iako je najstabilniji klorni oksid, Cl2O7 To je snažan oksidant, kao i eksploziv koji se može ugasiti plamenom ili mehaničkim udarcem, ili kontaktom s jodom.

Međutim, manje je oksidirajući od ostalih klornih oksida i ne napada sumpor, fosfor ili papir kada je hladno. Ima isti učinak na ljudsko tijelo kao elementarni klor i zahtijeva iste mjere opreza

Gutanje uzrokuje ozbiljne opekline u ustima, jednjaku i želucu. Para je vrlo otrovna ako se udiše.

U slučaju kontakta s očima provjerite nosite li kontaktne leće i odmah ih uklonite. Oči treba ispirati tekućom vodom najmanje 15 minuta, držati kapke otvorene. Možete koristiti hladnu vodu. Mast ne smije se koristiti za oči.

Ako kemikalija dođe u dodir s odjećom, uklonite je što je prije moguće, štiteći svoje ruke i tijelo. Stavite žrtvu pod sigurnosni tuš.

Ako se kemikalija nakuplja na izloženoj koži žrtve, kao što su ruke, nježno i pažljivo operite kožu kontaminiranu tekućom vodom i neabrazivnim sapunom..

Možete koristiti hladnu vodu. Ako iritacija ne prestane, potražiti liječničku pomoć. Operite kontaminiranu odjeću prije ponovne uporabe.

U slučaju udisanja, žrtvi treba omogućiti odmor u dobro prozračenom prostoru. Ako je udisanje ozbiljno, žrtvu treba što prije evakuirati na sigurno područje.

Otpustite uske odjeće, poput ovratnika za košulje, remena ili kravate. Ako je žrtvi teško disati, treba dati kisik.

Ako žrtva ne diše, provodi se reanimacija usta na usta. Uvijek uzimajući u obzir da može biti opasno za osobu koja pruža pomoć za oživljavanje usta na usta kada je inhalirani materijal otrovan, zarazan ili korozivan.

U svim slučajevima trebate odmah potražiti liječničku pomoć

aplikacije

Perhlorni oksid nema praktičnu primjenu. Može se koristiti kao oksidacijsko sredstvo ili za proizvodnju perklorne kiseline, ali njezina eksplozivna priroda otežava rukovanje.

Dikloro-heptoksid može se koristiti kao reagens za proizvodnju perklorata ili za proučavanje s različitim reakcijama.

U djelu Kurta Bauma reakcije perklornog oksida s olefinima (Baum, 1976), alkoholi (Kurt Baum, Reakcije diklor-heptoksida s alkoholima, 1974.), alkil jodidi i akrilni perklorat s esterom (Kurt Baum, 1975. dobiva halogenacije i oksidacije.

U slučaju alkohola, on proizvodi alkil perklorate reakcijom s jednostavnim alkoholima kao što su etilen glikol, 1,4-butadien, 2,2,2-trifluoroetanol, 2,2-dinitropropanol. Reakcija s 2-propanolom daje izopropil perklorat. 2-heksanol i 3-heksanol daju perklorate bez popravaka i njihovih ketona.

Propan reagira s dikloro heptosidom u ugljikovom tetrakloridu dajući izopropil perklorat (32%) i 1-kloro, 2-propilperklorat (17%). Spoj reagira sa cis-buten dajući 3-klorobutil perklorat (30%) i 3-keto, 2-butil perklorat (7%).

Dikloro heptoksid reagira s primarnim i sekundarnim aminima u otopini ugljikovog tetraklorida da bi dao N-perklorate:

2 RNH2 + Cl2O7 → 2 RNHClO3 + H2O

2 R2NH + Cl2O7 → 2 R2NClO3 + H2O

On također reagira s alkenima dajući alkil perklorate. Na primjer, reagira s propenom u otopini ugljikovog tetraklorida da bi proizveo izopropil perklorat i 1-kloro-2-propil perklorat (Beard & Baum, 1974).

reference

  1. Baum, K. (1976). Reakcije diklor-heptoksida s olefinima. Org. Chem., 41 (9), , 1663-1665.
  2. Beard, C.D. & Baum, K ... (1974). Reakcije diklor-heptoksida s aminima. Journal of American Chemical Society. 96 (10), 3237-3239.
  3. Egon Wiberg, N. W. (2001). Anorganska kemija. Academic Press: London.
  4. EMBL-EBI. (2009., 25. travnja). diklorin heptaoksid. Preuzeto iz ChEBI: ebi.ac.uk.
  5. Kurt Baum, C.D. (1974). Reakcije diklor-heptoksida s alkoholima. Am., Chem., 96 (10), 3233-3237.
  6. Kurt Baum, C.D. (1975). Reakcije diklor-heptoksida i acil-perklorata s eterima. Org. Chem., 40 (1) , 81-85.
  7. Kurt Baum, C.D. (1975). Reakcije diklor-heptoksida i hipohalita s alkil-jodidima. Org. Chem., 40 (17), 2536-2537.
  8. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Diklor-heptoksid. Preuzeto iz chemspider: chemspider.com.