Plumbate oksid (PbO) Formula, svojstva, rizici i koristi



Plumbate oksid, također poznat kao olovni oksid (II) ili olovni monoksid, je kemijski spoj formule PbO. Nalazi se u dva polimorfa: litharge i masicotitu. Njegova struktura prikazana je na slici 1.

Vraćajući se u sastav, litharge je oksidirani produkt rastaljenog olova koji je miješan ili atomiziran da ugradi zrak, zatim ohlađen i smrvljen kako bi nastao žuti prah..

Naziv masicotite koristi se i za autohtoni mineral i za produkt olovnog monoksida proizveden zagrijavanjem olovnog karbonata na 300ºC (olovo monoksid, 2016). Ovi minerali su prikazani na slici 2.

Masikotit ima ortorombičku strukturu, dok litharge ima tetragonsku kristalnu strukturu. Olovni oksid (II) ima sposobnost mijenjanja strukture kada se zagrijava ili hladi. Ove strukture prikazane su na slici 3.

PbO se proizvodi oksidiranjem metalnog olova. Metal se topi da bi se dobile olovne tablete, a zatim ih se melje između 170 ~ 210 ° C i propušta kroz plamen za oksidaciju na temperaturama iznad 600 ° C. Oksidni proizvodi su smrvljeni kako bi se dobio gotovi olovo oksid (Kirk-Othmer, 1995).

2Pb + O2 → 2PbO

PbO se proizvodi u velikoj mjeri kao međuproizvod u rafiniranju olovnih minerala u metalnom olovu. Korišteni mineralni olovo je galen (olovni sulfid (II)). Na visokoj temperaturi (1000 ° C) sulfid se pretvara u oksid na sljedeći način:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2

indeks

  • 1 Fizikalna i kemijska svojstva oksida
  • 2 Reaktivnost i opasnosti
  • 3 Upotreba
  • 4 Reference

Fizikalna i kemijska svojstva oksida

Olovo monoksid može predstavljati dva različita izgleda: kao suhi žuti prah s ortorombičkom strukturom (masikotit) ili kao crvenkasti tetragonalni kristali (litharge). Oba oblika prikazana su na slici 4.

Spoj ima molekulsku masu od 223,20 g / mol i gustoću od 9,53 g / ml. Točka topljenja je 888 ° C i vrelište 1470 ° C (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, S.F.).

Spoj je vrlo slabo topljiv u vodi, sposoban je otopiti samo 0,0504 grama za svaku litru na 25 ° C u obliku masikotita i 0,1065 grama za svaku litru na 25 ° C u obliku litharge. Spoj je također netopljiv u alkoholu. Topljiv je u octenoj kiselini, razrijeđenoj HNO3 i alkalijama (Kraljevsko kemijsko društvo, 2015.) \ T.

Spoj je slabo oksidirajuće ili reducirajuće sredstvo, međutim, redoks reakcije se još uvijek mogu pojaviti. Ovi spojevi nisu reaktivni na vodu.

Olovni oksid oksidira aluminijski karbid sa žarenjem kada se zagrijava. Smjese olovnog oksida s aluminijevim prahom (kao i kod drugih metala: natrij, cirkonij) izazivaju snažnu eksploziju.

Reaktivnost i opasnosti

Olovo monoksid je spoj klasificiran kao otrovan. Tvar je toksična za središnji živčani sustav i može biti kancerogena u ljudi (Sigurnosno-tehnički list materijala Olovni oksid, žuta, 2013).

Simptomi ranog trovanja su olovne linije koje se pojavljuju na rubu zubnog mesa, a koža postaje sivkasta. Neurastenični sindrom također će se pojaviti u početnom razdoblju trovanja.

Trovanje mozga može dovesti do depresije od trovanja olovom, manije od trovanja olovom, kao i toksičnosti i osjetljivosti na paralizu višestrukog neuritisa.

Trovanje olovom također može uzrokovati hipokromnu anemiju i metaboličke i endokrine poremećaje. Osim toga, trovanje olovom može inhibirati djelovanje određenih enzima u probavnom sustavu i uzrokovati probavne smetnje, jake bolove u trbuhu i oštećenje jetre. Također može uzrokovati visoki krvni tlak i povišen kolesterol.

Ako postoji jaka bol u trbuhu, mogu se poduzeti neke mjere, kao što su potkožna injekcija atropina i drugih lijekova, vrući trbušni dio, klistir, topla voda i tako dalje. Maksimalna dopuštena koncentracija u zraku je 0,01 mg / m3 (olovo monoksid, 2016).

U slučaju dodira s očima ili s kožom, treba je oprati s mnogo vode. U slučaju udisanja ili gutanja, žrtvu treba odvesti na prozračeno mjesto. Povraćanje ne smije biti izazvano. Ako žrtva ne diše, potrebno je primijeniti reanimaciju usta na usta.

U svim slučajevima trebate odmah potražiti liječničku pomoć. Olovo monoksid je štetan spoj za okoliš, bioakumulacija ove kemikalije može se pojaviti u biljkama i sisavcima.

Snažno se preporučuje da ova tvar ne ulazi u okoliš, tako da se s njom treba rukovati i skladištiti u skladu s utvrđenim odredbama (Nacionalni institut za sigurnost i zdravlje na radu, 2015.).

aplikacije

Olovo monoksid se koristi kao sušilo za boje i kao nizak protok vatre u proizvodnji keramike i stakla. Olovo kristalno staklo se koristi u proizvodnji visoko kvalitetnog posuđa.

Korištenjem olovnog monoksida kao fluksa, moguće je dobiti staklo s visokim indeksom loma, a time i željenom svjetlinom (Encyclopedia Britannica, 2016).

Polumetalni keramički vodiči imaju najveću provodljivost svih keramika, osim onih supravodljivih. Olovni oksid je primjer takve polumetalne keramike. Ovi materijali imaju superponirane energetske trake elektrona i stoga su izvrsni elektronički vodiči (Mason, 2008).

Olovni oksid se uglavnom koristi u elektronskim elektronskim cijevima, cijevima za snimanje, optičkom staklu, olovnom staklu protiv rendgenskih zraka i gumama otpornim na zračenje.

Koristi se kao analitički reagens, protok silikata, ali i za taloženje aminokiselina

Olovni oksid se koristi u proizvodnji PVC plastičnog stabilizatora i također je sirovina drugih soli olova. Također se koristi u rafiniranju ulja i određivanju zlata i srebra.

Također se koristi kao žuti pigment u bojama i emajlima. Mašikotit su kao pigment koristili umjetnici od 15. do 18. stoljeća.

Tanki slojevi olovnog monoksida koriste se za proizvodnju prelijeve boje u mjedi i bronci. Litharge se miješa s glicerolom kako bi se dobio cement od vodoinstalatera.

reference

  1. Britanska enciklopedija. (2016., 10. listopada). Staklo. Oporavio se od britannice: britannica.com.
  2. Kirk-Othmer poznate. (1995). Enciklopedija kemijske tehnologije. 4. izd. Volumeni 1. New York: John Wiley i Sons.
  3. Olovo monoksid. (2016., 1. svibnja). Dobavljeno iz cameo.mfa: cameo.mfa.org.
  4. Olovo monoksid. (2016). Izvučeno iz chemicalbook: chemicalbook.com.
  5. Mason, T. O. (2008., 12. ožujka). Provodna keramika Oporavio se od britannice: britannica.com.
  6. List s podacima o sigurnosti materijala Olovni oksid, žuti. (2013., 21. svibnja). Dobavljeno iz sciencelab: sciencelab.com.
  7. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14827. Preuzeto iz PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Nacionalni institut za sigurnost i zdravlje na radu. (2015., 22. srpnja). LEAD (II) OXIDE. Dobavljeno iz cdc.gov: cdc.gov.
  9. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Olovni (II) oksid. Preuzeto iz chemspider: chemspider.com.