11 Fizikalne i kemijske osobine vode



Fizikalna i kemijska svojstva vode čine ga najvažnijim spojem na planeti, koji integrira prirodne ekosustave, bitan je za održavanje i reprodukciju života na planeti.

Voda, vitalni resurs za postojanje života na planeti, bez mirisa je, bezdušna i bezbojna, s 97,2% u morima, jezerima, rijekama i oceanima, a preostalih 2,8% u obliku slatke vode..

Grčki filozof Thales iz Mileta potvrdio je od 640-ih godina pr. Kr. Da je voda sve, smatrajući je temeljnim elementom svemira..

U 18. stoljeću opovrgnuli su Thalesa iz Mileta, kada je engleski kemičar Cavendish, koji je sintetizirao vodu iz izgaranja zraka i vodika, i Lavoisier, predložio da voda nije element, već kemijski spoj.

Glavna fizikalno-kemijska svojstva vode

Fizička svojstva

1 - Može se naći u trima stanjima materije

Voda je kemijski spoj koji se može naći u krutom, tekućem i plinovitom obliku. 

U svojoj čvrstoj fazi, čestice su usko povezane jedna s drugom, stoga, na primjer, kocka leda može zadržati svoj oblik neko vrijeme bez obzira gdje je potopljena.

U svom čvrstom stanju, voda se obično nalazi u obliku leda u pahuljicama, ledenjacima i polarnim ledenim kapama.

U svojoj tekućoj fazi molekule se odvajaju tako da voda može poprimiti oblik spremnika koji ga sadrži.

Može se naći u prirodi kao kiša, kapi vode, u obliku rose na vegetaciji iu oceanima, rijekama, jezerima i morima.

I u plinovitoj fazi molekule su potpuno odvojene i poremećene, što uzrokuje da se voda pretvori u plin ili vodenu paru i može je pronaći u obliku magle i pare, kao što je slučaj s oblacima..

Zahvaljujući tom svojstvu postoje procesi isparavanja, kondenzacije, sublimacije, zamrzavanja, fuzije i isparavanja..

To su procesi kroz koje voda napušta svoje tekuće stanje kako bi postala vodena para i zamrzava se dok ne padne u obliku kiše ili tuče, ostavljajući led ili led, pa čak i kasnije s toplinskim otapanjem..

Vi svibanj biti zainteresirani za Stanje vode: Čvrsta, tekuća i plinovita.

2 - Ima stabilne temperaturne oznake

Voda dostiže svoju točku smrzavanja na nula stupnjeva Celzijusa, a točku vrenja na stotinu stupnjeva.

Dakle, dok voda ima temperaturu veću od nula stupnjeva i manje od stotinu, uvijek će biti u tekućem stanju.

3 - ima visok indeks specifične topline

Ovaj se indeks odnosi na količinu topline koju tvar može apsorbirati. U slučaju vode, ona ima specifičnu toplinu koja je viša od bilo koje druge tvari, stoga može apsorbirati velike količine topline i njezina temperatura pada sporije od ostalih tekućina jer oslobađa energiju kada se ohladi.

4 - Površinska napetost je visoka

Razumijevanje toga na količinu energije koja je potrebna za povećanje površine tekućine po jedinici površine.

U slučaju vode, molekule koje ga tvore su ujedinjene i imaju veliku kohezijsku snagu, zbog čega njezina sferna geometrija postiže maksimalni volumen u minimalnoj površini.

Površinska napetost je fizički učinak koji tvori neku vrstu tvrde elastične membrane u površinskom sloju vode koji je u mirovanju.

To omogućuje, primjerice, insektima da se odmaraju na vodenim kapljicama bez potonuća ili da kapljice vode ostanu u mirovanju dok čuvaju svoj volumen u malom prostoru.

Kemijska svojstva

5- Sastav

Voda se sastoji od atoma kisika i dva atoma vodika, jednostavne molekule koja ima polarne veze koje omogućuju uspostavu vodikovih veza između susjednih molekula..

Ova veza je od velike važnosti jer daje svojstva vode koja mu omogućuju da ima veću masu, te da dosegne visoke točke taljenja i ključanja, temeljne za vodu da bude u tekućem stanju u zemlji..

6- Univerzalno otapalo

Zahvaljujući tome, može otopiti više tvari od bilo koje druge tekućine. Njegove molekule su polarne, stoga imaju područja pozitivnih i negativnih naboja.

Isto tako, njegove molekule su dipolarne, tj. Središnji atom kisika dijeli par elektrona sa svakim od dva atoma vodika, što ga čini velikim otapalnim medijem za ionske spojeve kao što su minerali i ugljikohidrati..

Ovo svojstvo vode je zbog svoje sposobnosti da formira vodikove mostove s drugim tvarima, koje se otapaju kada su u interakciji s polarnim molekulama vode..

7. Njegove molekule imaju visoku kohezijsku snagu

Njihove molekule, privlačeći jedna drugu, ostaju međusobno povezane. Imajući molekule vodika, one su odgovorne za čvrsto držanje zajedno stvarajući kompaktnu strukturu koja pretvara vodu u nerazumljivu tekućinu zahvaljujući svojoj visokoj čvrstoći prianjanja..

8- Njegova gustoća je 1kg / l

Ta se gustoća povećava kako se temperatura smanjuje, dosežući maksimalnu gustoću od 4 stupnja.

Zbog tog svojstva led može plutati u vodi, tako da kada jezero ili more zamrzne, sloj leda pluta na površini, izolirajući ostatak vode koja ga sprečava da se odmrzne..

9- Niska razina ionizacije,

To je zato što je samo jedan od svakih 551.000.000 molekula vode disociran u ionskom obliku. Stoga se pH vode smatra neutralnim.

10. Oblikuju složene kombinacije

Može tvoriti kompleksne kombinacije vezanjem za neke soli, što dovodi do hidrata, tvari koje sadrže vodu.

Isto tako, voda reagira s mnogim metalnim i nemetalnim oksidima kako bi se stvorili hidroksidi i oksacidi.

11- Generira hidrofobni učinak

To je fenomen koji se može vidjeti kada nepolarne tvari dođu u kontakt s vodom.

Hidrofobne molekule teže agregiranju i vezanju izuzev molekula vode, što je jasan primjer te osobine činjenice da se pri spajanju vode s uljem smjesa razdvaja u vodenu fazu i drugo ulje..

reference

  1. Voda. Preuzeto 2. kolovoza 2017. iz vitalis.net.
  2. Azcona, A. i Fernández, M. (2012). Svojstva i biološke funkcije vode. Preuzeto 2. kolovoza 2017. iz ucm.es.
  3. Specifični toplinski i kalorični kapacitet. Preuzeto 2. kolovoza 2017. iz korinto.pucp.edu.pe.
  4. Promjene stanja vode u prirodi. Preuzeto 3. kolovoza 2017. s tutiempo.net.
  5. (2013). Pet svojstava vode. Preuzeto 3. kolovoza 2017. s owlcation.com.
  6. Pérez, J. i Borge, M. Voda: volumen i sastav tjelesnih tekućina. Preuzeto 2. kolovoza 2017. iz unican.es.
  7. Svojstva vode. Preuzeto 3. kolovoza 2017. iz homesciencetools.com.
  8. Svojstva vode. Preuzeto 3. kolovoza 2017. iz lineaverdeceutatrace.com.
  9. Površinska napetost. Preuzeto 3. kolovoza 2017. iz definicion.de.
  10. Što je hidrofobni učinak? Preuzeto 3. kolovoza 2017. s curiosoando.com.
  11. S Ministarstvo unutarnjih poslova. Svojstva vode. Preuzeto 2. kolovoza 2017. iz water.usgs.gov.
  12. Valenzuela, L. Kemija vode. Preuzeto 3. kolovoza 2017. iz educarchile.cl.
  13. Kemija vode. Preuzeto 3. kolovoza 2017. iz science.uwaterloo.ca.