30 primjera čvrstog stanja i nekih zajedničkih značajki



Lako ga je pronaći primjeri čvrstog stanja u različitim elementima koji čine Zemlju i Svemir općenito.

Čvrsti elementi su jedno od pet stanja materije pored tekućeg i plinovitog, ova tri se nazivaju temeljna stanja, kao i plazma i kondenzati Bose-Einsteina..

Razlika između dvije posljednje leži u gustoći čestica koje ih čine. U tom smislu, materija je svako tijelo koje ima masu i zauzima prostor.

U krutim tvarima, čestice koje su dio strukture ovih materijala su vrlo blizu jedna drugoj, što ih sprečava da se kreću i tvore jaču strukturu od drugih stanja..

Primjeri 30 krutina i njihova klasifikacija

1- Natrijev klorid (NaCl), ili uobičajenu sol. To je kristalna krutina ionskog tipa, što znači da ima negativno nabijen ion i pozitivno nabijen.

2- Aluminijev oksid (Al2O3) je keramički materijal koji se koristi u emajlima i glinama. To je ionska kristalna krutina.

3- Barijev klorid (BaCl2) je toksična sol, topiva u vodi. Ovo je također ionski kristal.

4- soli. Soli su općenito ionske kristalne krutine.

5- silikata. Oni su najobilniji na planeti Zemlji, sastavljeni od silicija i kisika. Oni su ionske kristalne krutine.

6- led. Ovo je primjer molekularne krute kristale.

7- šećer (C12H22011). Poput leda, to je kristalna i molekularna krutina, koja se može otopiti u vodi.

8- Benzojeva kiselina. Molekulska kristalna krutina.

9- dijamant. Ovaj dragi kamen je primjer kovalentne mreže kristalne krutine.

10- ametist. Kao i dijamant, ametist je kovalentni kristal.

11- smaragd. Kovalentna mreža kristalinična krutina.

12- safir. Kovalentna mreža kristalinična krutina.

13- rubin. To je kovalentni kristal.

14- grafit. Kovalentna kristalinična krutina.

15- kvarc. Kovalentna kristalinična krutina.

16- živa (Hg). To je kristalinična krutina metalnog tipa. Za razliku od drugih metala, ima izrazito nisku točku taljenja: -38,8 ° C.

17- litij (Li). Metalna kristalna krutina.

18- kalcijum (Ca). Metalna kristalna krutina.

19- natrij (Na). Metalna kristalna krutina.

20- polipropilen. Amorfna krutina.

21- najlon. amorfna krutina.

22- staklo. Amorfna krutina.

23- guma. Amorfna krutina.

24- gel. Amorfna krutina.

25- plastika. Amorfna krutina.

26- vosak. Amorfna krutina.

27- polietilen. Amorfna krutina.

28- silikon. Amorfna krutina.

29- katran. Amorfna krutina. 

30- Slatkiši od pamuka. Amorfna krutina.

Značajke čvrstih elemenata

Neke od najčešćih karakteristika čvrstih elemenata su sljedeće:

1 - Oni imaju čestice s niskom kinetičkom energijom (energija dobivena pomicanjem), jer ih blizina tih čestica sprječava da se kreću.

2 - Elektroni atoma koji tvore krutine su u pokretu, što generira male vibracije. Međutim, atomi ostaju fiksirani na svom mjestu.

3 - Kruti materijali imaju određen oblik, što znači da ne dobivaju oblik spremnika (kao npr. Kod tekućina).

4 - Oni imaju definiran volumen.

5 - Čestice krutina su tako ujedinjene da povećanje tlaka neće smanjiti volumen krutine kompresijom.

Krutine su podijeljene u dvije glavne kategorije, prema tome kako su organizirane čestice koje ih čine: kristalne krute tvari i amorfne krute tvari.

U kristalnim krutinama, koje se ponekad smatraju stvarnim krutinama, atomi i molekule su organizirani prema simetričnom i ponavljajućem uzorku. Ove krutine mogu biti četiri vrste:

  • ionski, sastavljen od iona suprotnih naboja: aniona (ion negativnog naboja) i kationa (ion pozitivnog naboja). Mogu se otopiti u vodi i provesti električnu energiju.
  • molekularna, sastoji se od molekula s kovalentnim vezama (to jest, veza u kojima se elektroni dijele). Neki od njih se mogu otopiti u vodi, dok drugi ne mogu. Treba napomenuti da molekularne krute tvari nisu vodiči električne energije.
  • Kovalentna mreža, u tim krutim tvarima nema pojedinačnih molekula, što znači da su atomi spojeni kovalentnim vezama u kontinuiranom lancu koji rezultira velikim kristalom. Vrlo su teški, ne otapaju se u vodi i ne provode struju.
  • metalni, Oni su neprozirni, sjajni, mekani (mogu se oblikovati u ploče) i duktilni (mogu se oblikovati za izradu kabela). Općenito, imaju izrazito visoku točku taljenja.

S druge strane, u amorfnim krutinama, koje se nazivaju i pseudosolidima, čestice koje ih čine ne slijede definirani obrazac, otuda ime "bez oblika".

Nemaju definiranu točku taljenja, već se postupno spajaju jer se veze koje ih čine ne lome istodobno (kao vosak taljenja svijeće).

reference

  1. Bagley, Mary (2016.). Pitanje: Definicija i pet stanja materije. Preuzeto 23. svibnja 2017., iz livescience.com
  2. Bagley, Mary (2014.). Svojstva tvari: čvrste tvari. Preuzeto 23. svibnja 2017., iz livescience.com
  3. Navedite 10 vrsta krutina, tekućina i plinova. Preuzeto 23. svibnja 2017., iz thoughtco.com
  4. Primjeri krutina, tekućina i plinova. Preuzeto 23. svibnja 2017. iz Practical Physics.org
  5. Čvrsta. Preuzeto 23. svibnja 2017., s en.wikipedia.org
  6. Koji su primjeri krutih tijela? Preuzeto 23. svibnja 2017. s adrese quora.com
  7. Krute tvari, tekućine i plinovi. Preuzeto 23. svibnja 2017., s myschoolhouse.com