Formula klorne kiseline (HClO2), svojstva i upotreba



klorna kiselina "Anorganski spoj" je anorganski spoj formule HC102. Navedena kiselina je jedna od oksacidnih kiselina klora gdje se nalazi s oksidacijskim stanjem 3+.

Iako je kiselinu teško dobiti u čistoj tvari, konjugirana baza dobivena iz tih kiselina, kloritni ion, je stabilna. Primjer soli ovog aniona je dobro poznati natrijev klorit. Ova i druge srodne soli ponekad se koriste u proizvodnji klor-dioksida.

Klorozna kiselina je slaba kiselina. Čista supstanca je nestabilna, nesrazmjerna hipokloričnoj kiselini (oksidacijsko stanje Cl + 1) i klornoj kiselini (oksidacijsko stanje Cl +5):

2HClO2 → HClO + HClO3

Klorna kiselina se dobiva, zajedno s klornom kiselinom, u razgradnji vodene otopine klor-dioksida.

Otopina klorne kiseline je prvi put dobivena redukcijom klorne kiseline s vinski kiselini (A. J. Downs, 1973), međutim, glavna metoda za dobivanje te kiseline je obrada suspenzije barijevog klorida sa sumpornom kiselinom:

Ba (ClO2)2 + H2SW4 → BaSO4 + 2HClO2

Klorova kiselina je snažan oksidirajući agens, iako njegova sklonost raspadanju ili nesrazmjeru suzbija njegov oksidirajući potencijal.

Klor je jedini halogen koji tvori izoliranu kiselinu formule HXO2. Niti izolirane su ni bromična kiselina niti jodska kiselina. Neke soli bromične kiseline, bromitos, su poznate, ali, osim kao posrednici u reakcijama, nema soli jodita.

indeks

  • 1 Fizikalna i kemijska svojstva
  • 2 Reaktivnost i opasnosti
  • 3 Upotreba
  • 4 Reference

Fizikalna i kemijska svojstva

Klorova kiselina, kada je izolirana, je bezbojna tekućina bez karakteristične arome (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, 2017.) \ T.

Spoj ima molekulsku masu od 68,456 g / mol. Ima vrelište (izračunato) od 502,07 ° C i topljivost u vodi (izračunato) od 1 × 106 mg / l (Kraljevsko kemijsko društvo, 2015).

HClO2 nestabilna je zbog reakcije dismutacije (ili disproporcijacije) da bi se proizvela klorna i hipoklorična kiselina (C.C. Hong, 1968) slična onoj za bromove i jodne analogne kiseline:

2HClO2 → HClO + HClO3

Klorova kiselina se smatra slabom kiselinom, iako je njena konstanta disocijacije reda veličine 1 x 10-2 što ga ne čini slabim kao druge kiseline koje imaju pKa od 1,96.

Reaktivnost i opasnosti

Klorozna kiselina je nestabilni spoj i snažno oksidirajuće sredstvo koje nije kompatibilno s redukcijskim sredstvima i alkalijama.

Nadražujuće klorične kiseline u slučaju dodira s kožom i očima te je opasno u slučaju gutanja i udisanja.

U slučaju kontakta s očima provjerite nosite li kontaktne leće i odmah ih uklonite. Oči treba ispirati tekućom vodom najmanje 15 minuta, držati kapke otvorene. Možete koristiti hladnu vodu. Mast ne smije se koristiti za oči.

Ako kemikalija dođe u dodir s odjećom, uklonite je što je prije moguće, štiteći svoje ruke i tijelo. Stavite žrtvu pod sigurnosni tuš.

Ako se kemikalija nakuplja na izloženoj koži žrtve, kao što su ruke, nježno i pažljivo operite kožu kontaminiranu tekućom vodom i neabrazivnim sapunom..

Možete koristiti hladnu vodu. Ako iritacija ne prestane, potražiti liječničku pomoć. Operite kontaminiranu odjeću prije ponovne uporabe.

Ako je kontakt s kožom ozbiljan, treba ga oprati sapunom za dezinfekciju i pokriti kožu kontaminiranom antibakterijskom kremom..

U slučaju udisanja, žrtvi treba omogućiti odmor u dobro prozračenom prostoru. Ako je udisanje ozbiljno, žrtvu treba što prije evakuirati na sigurno područje. Otpustite uske odjeće, poput ovratnika za košulje, remena ili kravate.

Ako je žrtvi teško disati, treba dati kisik. Ako žrtva ne diše, provodi se reanimacija usta na usta. Uvijek uzimajući u obzir da može biti opasno za osobu koja pruža pomoć za oživljavanje usta na usta kada je inhalirani materijal otrovan, zarazan ili korozivan.

U slučaju gutanja ne izazivati ​​povraćanje. Otpustite uske odjeće poput ovratnika za košulje, remena ili kravata. Ako žrtva ne diše, izvršite reanimaciju usta na usta. U svim slučajevima trebate odmah potražiti liječničku pomoć.

aplikacije

Ispitivanja su provedena na meta-stabilnim otopinama kloridne kiseline / kloridnog oksida kao vode za ispiranje usta za smanjenje plaka (Goultschin J, 1989)..

Studija je provedena u skupini od 18 volontera starosti od 20 do 27 godina. Testiran je njegov učinak na razvoj plaka i broj bakterija u pljuvačci, čime je postignuto smanjenje do 34,5% smanjenja rezultata zubnog plaka u usporedbi s placebo skupinom.

Klorna kiselina je uključena u pripremu natrijevog klorita koji ima antimikrobna svojstva i namijenjen je prvenstveno za upotrebu kao otopina za sprej ili uranjanje za perad, meso, povrće, voće i plodove mora. Također se koristi u rashladnoj vodi peradi.

Klorit natrijeve kiseline dobiva se dodatkom kiseline za prehrambenu industriju (npr. Limunska kiselina, fosforna kiselina, klorovodična kiselina, jabučna kiselina ili natrijev hidrogen sulfat) u vodenu otopinu natrijevog klorita (NaClO).2).

Kombinacija kiseline s otopinom natrijeva klorita rezultira konverzijom klorita u metastabilnu klornu kiselinu (HClO).2).

NaCIO2 + H+ L HClO2 + na+

Ova otopina može naknadno formirati smjesu s kloritom (ClO2-), klor dioksid (ClO)2) i klorida (Clp). Reakcija stvara oksidacijsku otopinu s oksikloriranim vrstama s antimikrobnim svojstvima.

Natrijev kloritna kiselina namijenjena je za uporabu kao dio integriranog pristupa namijenjenog kontroli mikrobioloških opterećenja u hrani.

Otopina klorita natrijeve kiseline djeluje na smanjenje broja patogena (na primjer, Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp., I Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).

reference

  1. J. Downs, C.J. (1973). Kemija klora, broma, joda i astata: Pergamon ..., Svezak 7. New York: Press Pergamon.
  2. C. Hong, W. H. (1968). Kinetika disproporcijacije klorne kiseline. Canadian Journal of Chemistry 46 (12): , 2053-2060. nrcresearchpress.com.
  3. EMBL-EBI. (2014., 28. srpnja). klorna kiselina. Oporavio se od ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Goultschin J, G.J. (1989). Upotreba metastabilizirane formulacije kloridne kiseline / klora dioksida kao usta za redukciju plaka. Isr J Dent Sci., 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
  5. Nacionalni centar za biotehnološke informacije ... (2017., 30. travnja). PubChem baza podataka CID = 24453. Preuzeto iz usluge PubChem.
  6. Rao, M. V. (2006., prosinac). Kemijski i tehnička procjena kiselog klorita (ASC). Preuzeto s fao.org.
  7. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Klorova kiselina. Preuzeto s chemspider.com.