Klorna kiselina (HClO3) Formula, svojstva, rizici i uporaba



klorna kiselina "Anorganski spoj" je anorganski spoj formule HC103, sastoji se od oksacidne kiseline gdje klor ima oksidacijsko stanje +5 sa strukturom analognom bromičnoj kiselini ili jodnoj kiselini. To je jaka kiselina koja može donirati vodik Bronstedovoj bazi ili akceptoru.

Kiselinu su prvi put otkrili u sedamnaestom stoljeću Johann Rudolf Glauber iz Njemačke, Karlstadt am Main, u kojem je koristio natrijev klorid i sumpornu kiselinu za pripremu natrijevog sulfata u Mannheimskom procesu, oslobađajući kloridni plin iz vodik, štetan za ljude.

Spoj se dobiva s barijevim kloratom (barit klorat) sa sumpornom kiselinom da se dobije barijev sulfat (Jacob Green, 1829) netopljiv u vodi prema sljedećoj reakciji:

Ba (ClO3)2 + H2SW4 → 2HClO3 + BaSO4

Drugi način dobivanja je zagrijavanje hipoklorne kiseline kako bi se dobila klorna kiselina i klorovodik prema reakciji:

3HClO → HClO3 + 2 HCl

Klorna kiselina (HClO3) je snažan oksidant s obzirom da se može reducirati na oksidacijska stanja +3, +1 i -1. Koristi se za proizvodnju kloratnih soli.

Raspada se u koncentracijama većim od 30%. Također se razgrađuje pri zagrijavanju, zbog toga se mora čuvati hladno cijelo vrijeme i sve staklene posude za rukovanje moraju se prethodno hladiti.

indeks

  • 1 Fizikalna i kemijska svojstva
    • 1.1 Automatsko reaktivno
  • 2 Reaktivnost i opasnosti
  • 3 Upotreba
  • 4 Reference

Fizikalna i kemijska svojstva

Klorna kiselina postoji samo u otopini. To je bezbojna tekućina bez karakteristične arome (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, 2017.), a njezin je izgled prikazan na slici 2. \ t.

Spoj ima molekulsku masu od 84,459 g / mol i gustoću od 1 g / ml na oko 25 ° C. Ima vrelište veće od 100 ° C (CHLORIC ACID, S.F.) i topljivost u vodi od 40 g na 100 ml ovog otapala na 25 ° C (Kraljevsko kemijsko društvo, 2015.) \ T.

Klorna kiselina će ubrzati sagorijevanje zapaljivih materijala i može zapaliti najviše u kontaktu. Spoj je korozivan za metale i tkanine.

Auto-reaktivni

  • Koncentracije klorne kiseline iznad 40% razgrađuju se.
  • Antimon sulfid i koncentrirane otopine klorne kiseline reagiraju sa žarenjem.
  • Arsenski sulfid i otopine koncentrirane klorne kiseline reagiraju s usijanjem.
  • Reagira s jačinom čak i eksplodira s drugim metalnim sulfidima, tj. Bakrovim sulfidom.
  • U kontaktu s materijalima koji se mogu oksidirati, uključujući amonijak, reakcije mogu biti izrazito nasilne.
  • Filter papir se uključuje nakon uranjanja u klorovodičnu kiselinu.
  • Eksplozije su zabilježene mješavinama otopine klorne kiseline s metalima kao što su: antimon, bizmut i željezo. To je zbog stvaranja eksplozivnih spojeva uključujući vodik (CHLORIC ACID, 2016).

Reaktivnost i opasnosti

Klorna kiselina je nestabilni spoj. Kao jaka kiselina, izuzetno je opasna u slučaju dodira s kožom (nagrizajuće i nadražujuće), kontakta s očima (nadražujuća) iu slučaju gutanja. Također vrlo opasno u slučaju udisanja.

Teška prekomjerna izloženost može uzrokovati oštećenje pluća, gušenje, gubitak svijesti ili smrt. Dugotrajno izlaganje može uzrokovati opekline kože i ulceracije.

Prekomjerno izlaganje udisanjem može uzrokovati iritaciju dišnog sustava. Upalu oka karakterizira crvenilo, iritacija i svrbež. Upalu kože karakterizira svrab, kamenac, crvenilo i povremeno, mjehurići.

Tvar je otrovna za bubrege, pluća i sluznice. Ponavljano ili produljeno izlaganje tvari može uzrokovati oštećenje tih organa.

U slučaju kontakta s očima, provjerite nosite li kontaktne leće i odmah ih uklonite. Oči treba ispirati tekućom vodom najmanje 15 minuta, držati kapke otvorene. Možete koristiti hladnu vodu. Mast ne smije se koristiti za oči.

Ako kemikalija dođe u dodir s odjećom, uklonite je što je prije moguće, štiteći svoje ruke i tijelo. Stavite žrtvu pod sigurnosni tuš.

Ako se kemikalija nakuplja na izloženoj koži žrtve, kao što su ruke, nježno i pažljivo operite kožu kontaminiranu tekućom vodom i neabrazivnim sapunom..

Kiselina se također može neutralizirati razrijeđenim natrijevim hidroksidom ili sa slabom bazom kao što je natrijev bikarbonat. Ako iritacija ne prestane, potražiti liječničku pomoć. Operite kontaminiranu odjeću prije ponovne uporabe.

Ako je kontakt s kožom ozbiljan, treba ga oprati sapunom za dezinfekciju i pokriti kožu kontaminiranom antibakterijskom kremom..

U slučaju udisanja, žrtvi treba omogućiti odmor u dobro prozračenom prostoru. Ako je udisanje ozbiljno, žrtvu treba što prije evakuirati na sigurno područje.

Otpustite uske odjeće, poput ovratnika za košulje, remena ili kravate. Ako je žrtvi teško disati, treba dati kisik. Ako žrtva ne diše, provodi se reanimacija usta na usta.

Uvijek imajte na umu da može biti opasno za osobu koja pruža pomoć da oživljavanje usta na usta, kada je inhalirani materijal otrovan, zarazan ili korozivan.

U slučaju gutanja ne izazivati ​​povraćanje. Otpustite uske odjeće poput ovratnika za košulje, remena ili kravata. Ako žrtva ne diše, izvršite reanimaciju usta na usta. U svim slučajevima trebate odmah potražiti liječničku pomoć.

aplikacije

Klorna kiselina se uglavnom koristi za stvaranje kloratnih soli kao što su: natrij, kalcij, magnezij, stroncij, olovo, bakar i srebrni klorat te protochloride i živin perklorat koji se koriste kao klorna kiselina kao reaktant.

Stabilni prekursor klor-dioksida, koristi se u elektrokemijskoj proizvodnji amonijevog perklorata visoke čistoće (Dotson, 1993).

Glavna proizvodnja klorne kiseline započela je tijekom industrijske revolucije u Europi i korištena je za proizvodnju vinil klorida za PVC cijevi.

Druga upotreba kiseline je brojna primjena manjih razmjera, uključujući čišćenje u domaćinstvu, proizvodnju želatine i drugih prehrambenih aditiva, dekalcifikaciju i obradu kože (klorna kiselina, S.F.).

reference

  1. Kloridna kiselina. (2016). Preuzeto iz cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  2. klorna kiselina. (S.F.). Oporavljen od Weebly: http://chloricacid.weebly.com/
  3. Kloridna kiselina. (S.F.). Izvučeno iz chemicalbook: chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993). Novi elektrokemijski postupak za proizvodnju amonijevog perklorata. Journal of Applied Electrochemistry Svezak 23, Broj 9,, 897-904. link.springer.com.
  5. EMBL-EBI. (2014., 28. srpnja). klorna kiselina. Oporavio se od ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, E. T. (1829). Udžbenik kemijske filozofije . Philadelphia: Russell & Martien.
  7. Nacionalni centar za biotehnološke informacije ... (2017., 15. travnja). PubChem Compound Database; CID = 19654. Preuzeto iz pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Kloridna kiselina. Preuzeto iz chemspider: chemspider.com.