Plamište zapaljivosti, razlike s oksidacijom, karakteristike



zapaljivost je stupanj reaktivnosti spoja da energično reagira egzotermno s kisikom ili drugim oksidirajućim sredstvom (oksidacijskim sredstvom). Ne odnosi se samo na kemijske tvari, već i na širok raspon materijala, koji su prema ovom Kodeksu gradnje klasificirani.

Stoga je gorivost izuzetno važna za utvrđivanje lakoće s kojom se materijal gori. Odavde, zapaljive tvari ili spojevi, goriva i negorivi.

Gorivost materijala ne ovisi samo o njegovim kemijskim svojstvima (molekularnoj strukturi ili stabilnosti veza), nego io odnosu površine i volumena; to jest, sve dok objekt ima veću površinu (kao što je to slučaj s granitnom prašinom), veća je njezina sklonost spaljivanju.

Vizualno, njegovi žarki i plameni učinci mogu biti impresivni. Plamenovi sa svojim nijansama žute i crvene (plave i druge boje) ukazuju na latentnu transformaciju; iako se ranije smatralo da su atomi tvari uništeni u procesu.

Proučavanje vatre, kao i eksplozivnosti, podrazumijeva gustu teoriju molekularne dinamike. Osim toga, koncept autocatalysis, jer toplina plamena "hrani" reakciju tako da se ne zaustavlja dok sve gorivo ne reagira

Zato možda vatra ponekad daje dojam da je živa. Međutim, u strogom racionalnom smislu, vatra nije ništa drugo do energija koja se očituje u svjetlu i toplini (čak i uz ogromnu molekularnu složenost pozadine).

indeks

  • 1 Plamište ili paljenje
  • 2 Razlike između izgaranja i oksidacije
  • 3 Karakteristike goriva
    • 3.1 -Gase
    • 3,2 -tvrdo
    • 3.3 Tekućine
  • 4 Reference

Plamište ili paljenje

Poznat na engleskom jeziku kao Točka paljenja, je minimalna temperatura pri kojoj se tvar zapali kako bi se započelo izgaranje.

Cijeli proces požara počinje kroz malu iskru, koja osigurava potrebnu toplinu za prevladavanje energetske barijere koja sprječava spontanu reakciju. Inače bi minimalni kontakt kisika s materijalom mogao uzrokovati njegovo sagorijevanje čak i pri niskim temperaturama.

Plamište je parametar kojim se određuje koliko goriva ili tvari može ili ne mora biti. Stoga, vrlo zapaljiva ili zapaljiva tvar ima nisku točku paljenja; to jest, zahtijeva temperaturu između 38 i 93ºC da bi se zapalilo i oslobodilo vatru.

Razlika između zapaljive i zapaljive tvari regulirana je međunarodnim pravom. Prema tome, rasponi temperatura koje se razmatraju mogu varirati u vrijednostima. Također, riječi 'zapaljivost' i 'zapaljivost' su međusobno zamjenjive; ali oni nisu 'zapaljivi' ili 'zapaljivi'.

Zapaljiva tvar ima nižu točku paljenja u odnosu na zapaljivu tvar. Zbog toga su zapaljive tvari potencijalno opasnije od goriva i njihova je uporaba strogo pod nadzorom.

Razlike između izgaranja i oksidacije

I procesi ili kemijske reakcije sastoje se od prijenosa elektrona u kojem kisik može ili ne mora sudjelovati. Gas kisika je snažan oksidacijski agens, čija elektronegativnost čini njegovu dvostruku vezu O = O reaktivnom, koja nakon prihvaćanja elektrona i formiranja novih veza oslobađa energiju.

Tako u oksidacijskoj reakciji O2 dobiva elektrone bilo koje dovoljno reducirajuće tvari (donora elektrona). Na primjer, mnogi metali u dodiru s zrakom i vlagom završavaju oksidacijom. Srebro potamni, željezo pocrveni, a bakar se čak može patinirati.

Međutim, oni ne ispuštaju plamen kada to čine. Ako je tako, svi metali bi imali opasnu zapaljivost i zgrade bi izgorjele od sunčeve topline. Tu je razlika između izgaranja i oksidacije: količina energije koja se oslobađa.

Kod izgaranja dolazi do oksidacije gdje je oslobođena toplina samoodrživa, svijetla i vruća. Isto tako, izgaranje je mnogo ubrzaniji proces, jer se sva energetska barijera između materijala i kisika (ili bilo koje oksidirajuće tvari, kao što su permanganati) prevlada..

Ostali plinovi, kao što je Cl2 i F2 može inicirati jako egzotermne reakcije izgaranja. A među oksidirajućim tekućinama ili krutim tvarima nalazi se kisikova voda, H2O2, i amonijev nitrat, NH4NE3.

Značajke goriva

Kao što je upravo objašnjeno, ne bi smjelo imati prenisku točku paljenja i ona bi trebala reagirati s kisikom ili oksidatorom. Mnoge tvari ulaze u ovu vrstu materijala, posebno povrće, plastiku, drvo, metale, masti, ugljikovodike itd..

Neki su čvrsti, drugi tekući ili plin. Plinovi su općenito toliko reaktivni da se smatraju, prema definiciji, zapaljivim tvarima.

-plinovi

Plinovi su oni koji puno lakše izgaraju, kao što su vodik i acetilen, C2H4. To je zbog toga što se plin brže miješa s kisikom, koji je jednak većoj kontaktnoj površini. Lako možete zamisliti more plinovitih molekula koje se sudaraju jedna s drugom upravo na mjestu paljenja ili upale.

Reakcija plinovitih goriva je tako brza i učinkovita da nastaju eksplozije. Zbog toga curenje plina predstavlja situaciju visokog rizika.

Međutim, nisu svi plinovi zapaljivi ili zapaljivi. Na primjer, plemeniti plinovi, kao što je argon, ne reagiraju s kisikom.

Ista situacija se događa s dušikom, zbog njegove jake trostruke veze N≡N; međutim, može se slomiti pod ekstremnim uvjetima tlaka i temperature, kao što su oni pronađeni u oluji.

-solidan

Kako je zapaljivost krutih tvari? Svaki materijal izložen visokim temperaturama može zapaliti; međutim, brzina kojom to čini ovisi o odnosu površine i volumena (i drugim čimbenicima, kao što je uporaba zaštitnih filmova).

Fizički, čvrsta krutina traje duže da sagori i propagira manje vatre jer se njene molekule manje dodiruju s kisikom od laminarne ili praškaste krute tvari. Na primjer, red papira gori mnogo brže od bloka drva istih dimenzija.

Također, gomila željezne prašine hvata vatru s većom snagom u usporedbi s željeznom oštricom.

Organski i metalni spojevi

Kemijski, gorivost krute tvari ovisi o tome koji atomi čine, raspored (amorfni, kristalni) i molekularnu strukturu. Ako je sastavljena uglavnom od atoma ugljika, čak i sa složenom strukturom, kada izgori, doći će do sljedeće reakcije:

C + O2 => CO2

Ali ugljici nisu sami, već su popraćeni vodicima i drugim atomima koji također reagiraju s kisikom. Tako se proizvodi H2O, SO3, NE2, i drugi spojevi.

Međutim, molekule proizvedene izgaranjem ovise o količini kisikovog reaktanta. Ako ugljik, na primjer, reagira s manjkom kisika, proizvod je:

C + 1/202 => CO

Imajte na umu da je to CO2 i CO, CO2 Više je kisika, jer ima više atoma kisika. Prema tome, nepotpuno sagorijevanje generira spojeve s manjim brojem O atoma u usporedbi s onima dobivenim u potpunom izgaranju.

Osim ugljika, mogu postojati i metalne krute tvari koje podnose još više temperature prije gorenja i podrijetlom iz njihovih odgovarajućih oksida. Za razliku od organskih spojeva, metali ne ispuštaju plinove (osim ako imaju nečistoće), jer su njihovi atomi ograničeni na metalnu strukturu. Oni gore tamo gdje jesu.

tekućine

Gorivost tekućina ovisi o njihovoj kemijskoj prirodi, kao i njihovom stupnju oksidacije. Vrlo oksidirane tekućine, bez mnogo elektrona za davanje, kao što su voda ili tetrafluorugljik, CF4, ne gori značajno.

No, još važnije od ove kemijske karakteristike je njegov tlak pare. Hlapljiva tekućina ima visoki tlak para, što ga čini zapaljivim i opasnim. Zašto? Budući da plinovite molekule koje "puštaju" površinu tekućine prvi izgaraju i predstavljaju žarište vatre.

Hlapljive tekućine se razlikuju otpuštanjem jakih mirisa i njihovi plinovi brzo zauzimaju veliki volumen. Benzin je jasan primjer vrlo zapaljive tekućine. A što se tiče goriva, nafta i druge mješavine težih ugljikovodika su među najčešćim.

Voda

Neke tekućine, poput vode, ne mogu gorjeti jer njihove plinovite molekule ne mogu dati svoje elektrone kisiku. Zapravo, koristi se instinktivno da ugasi plamen i jedna je od tvari koju vatrogasci najviše primjenjuju. Intenzivna toplina vatre prenosi se na vodu koja ga koristi za promjenu u plinsku fazu.

Kako se vatra na površini mora vidi u stvarnim i izmišljenim scenama; međutim, pravo gorivo je ulje ili ulje koje se ne miješa s vodom i pluta na površini.

Sva goriva koja u svom sastavu imaju postotak vode (ili vlage) imaju za posljedicu smanjenje njihove gorivosti.

To se opet događa zbog toga što se dio početne topline gubi zagrijavanjem čestica vode. Iz tog razloga vlažne krute tvari ne izgaraju sve dok se njihov sadržaj vode ne ukloni.

reference

  1. Chemicool Dictionary. (2017). Definicija goriva Preuzeto s: chemicool.com
  2. Ljeta, Vincent. (5. travnja 2018.) Je li dušikovo gorivo? Sciencing. Preuzeto s: sciencing.com
  3. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22. lipnja 2018.) Definicija izgaranja (Kemija). Preuzeto s: thoughtco.com
  4. Wikipedia. (2018.). Zapaljivost i zapaljivost. Preuzeto s: en.wikipedia.org
  5. Marpic Web Design. (16. lipnja 2015.) Koje vrste vatre postoje i kako se može zapaljivost materijala koji definiraju ovu tipologiju? Preuzeto s: marpicsl.com
  6. Saznajte hitne slučajeve (N. D.). Teorija vatre. Preuzeto s: aprendemergencias.es
  7. Quimicas.net (2018). Primjeri zapaljivih tvari. Preuzeto s: quimicas.net