Nomenklatura nezasićenih ugljikovodika, svojstva i primjeri

nezasićeni ugljikovodici oni su oni koji u svojoj strukturi sadrže barem jednu dvostruku ugljikovu vezu, jer mogu sadržavati trostruku vezu, jer zasićenje lanca znači da je primio sve moguće vodikove atome u svakom ugljiku, a nema slobodnih elektronskih parova može unijeti više vodika.

Nezasićeni ugljikovodici podijeljeni su u dvije vrste: alkeni i alkini. Alkeni su ugljikovodični spojevi koji imaju jednu ili više dvostrukih veza unutar svoje molekule. U međuvremenu, alkini su ugljikovodični spojevi koji imaju jednu ili više trostrukih veza unutar svoje formule.

Alkeni i alkini se često komercijalno koriste. To su spojevi s višom razinom reaktivnosti od one zasićenih ugljikovodika, što ih čini polaznom točkom za mnoge reakcije, koje nastaju iz najčešćih alkena i alkina..

indeks

• 1 Nomenklatura
  • 1.1 Nomenklatura alkena
  • 1.2 Nomenklatura alkina
• 2 Svojstva
  • 2.1 Dvokrevetne i trostruke veze
  • 2.2 cis-trans izomerizacija
  • 2.3 Kiselost
  • 2.4 Polaritet
  • 2.5 Točke vrenja i taljenja
• 3 Primjeri
  • 3.1 Etilen (C2H4)
  • 3.2 Etino (C2H2)
  • 3.3 Propilen (C3H6)
  • 3,4 Ciklopenten (C5H8)
• 4 Zanimljivosti
• 5 Reference

nomenklatura

Nezasićeni ugljikovodici nazivaju se različito ovisno o tome jesu li alkeni ili alkini, koristeći sufiksi "-eno" i "-ino".

Alkani imaju najmanje jednu dvostruku vezu ugljik-ugljik u svojoj strukturi i imaju opću formulu C_nH_2n, dok alkini sadrže najmanje jednu trostruku vezu i obrađuju se formulom C_nH_2n-2.

Nomenklatura alkena

Položaji dvostrukih veza ugljik-ugljik moraju se naznačiti kako bi se imenovali alkeni. Imena kemijskih spojeva koji sadrže C = C veze završavaju se sufiksom "-eno".

Kao i kod alkana, naziv baznog spoja određen je brojem ugljikovih atoma u najdužem lancu. Na primjer, molekula CH₂= CH-CH₂-CH₃ zvat će se "1-buten", ali H₃C-CH = CH-CH₃ će se zvati "2-buten".

Brojevi koji se opažaju u imenima ovih spojeva označavaju atom ugljika s najmanjim brojem u lancu u kojem se nalazi veza C = C alkena..

Broj ugljika u ovom lancu identificira prefiks imena, sličan alkanima ("met-", "et-", "pro-", "but-", itd.), Ali uvijek koristeći sufiks "-eno ".

Također mora biti navedeno je li molekula cis ili trans, koji su tipovi geometrijskih izomera. To se dodaje u ime, kao što je 3-etil-cis-2-heptan ili 3-etil-trans-2-heptan.

Nomenklatura alkina

Da bi se dobila imena kemijskih spojeva koji sadrže trostruke C enlacesC veze, ime spoja određeno je brojem C atoma u najdužem lancu.

Slično slučaju alkena, imena alkina pokazuju položaj u kojem je pronađena trostruka veza ugljik-ugljik; na primjer, u slučajevima HC'C-CH₂-CH₃, ili "1-butino", i H₃C-C = C-CH₃, ili "2-butino".

nekretnine

Nezasićeni ugljikovodici sadrže ogroman broj različitih molekula, tako da imaju niz značajki koje ih definiraju, a koje su navedene u nastavku:

Dvokrevetne i trokrevetne veze

Dvostruke i trostruke veze alkena i alkina imaju posebne karakteristike koje ih razlikuju od jednostavnih veza: jednostruka veza predstavlja najslabiju od tri, formirana sigma vezom između dvije molekule.

Dvostruka veza formirana je sigma i pi vezom, a trostruka veza sigma veza i dvije pi. To čini alkene i alkene jačima i zahtijeva više energije da se slomi kada dođe do reakcije.

Osim toga, kutovi spajanja koji su oblikovani u dvostrukoj vezi su 120º, dok su oni u trostrukoj vezi 180º. To znači da molekule s trostrukim vezama imaju linearni kut između ta dva ugljika.

Cis-trans izomerizacija

U alkenima i drugim spojevima s dvostrukim vezama prikazana je geometrijska izomerizacija, koja se razlikuje na strani veza u kojoj se nalaze funkcionalne skupine koje su povezane s ugljikom uključenim u ovu dvostruku vezu..

Kada su funkcionalne skupine alkena orijentirane u istom smjeru s obzirom na dvostruku vezu, ova se molekula naziva cis, ali kada su supstituenti u različitim smjerovima, to se naziva trans.

Ova izomerizacija nije jednostavna razlika u mjestu; spojevi se mogu jako razlikovati samo cis geometrijom ili trans geometrijom.

Cis spojevi obično uključuju dipol-dipolne sile (koje imaju neto vrijednost nula u trans); osim toga, oni imaju veću polarnost, vrelište i točke taljenja, i imaju veću gustoću u odnosu na njihove trans-kolege. Osim toga, trans-spojevi su stabilniji i oslobađaju manje topline izgaranja.

jetkost

Alkeni i alkini imaju veću kiselost u usporedbi s alkanima, zbog polariteta njihovih dvostrukih i trostrukih veza. Oni su manje kiseli od alkohola i karboksilnih kiselina; a od njih su alkini kiseliji od alkena.

polaritet

Polaritet alkena i alkina je nizak, još više u trans-alkenskim spojevima, što čini ove spojeve nerastvorljivim u vodi.

Unatoč tome, nezasićeni ugljikovodici se lako otapaju u uobičajenim organskim otapalima kao što su eteri, benzen, ugljikov tetraklorid i drugi spojevi s niskim ili nikakvim polaritetom..

Točke vrenja i taljenja

Zbog njihovog malog polariteta, vrelišta i tališta nezasićenih ugljikovodika su niski, gotovo ekvivalentni onima alkana koji imaju istu strukturu ugljika.

Unatoč tome, alkeni imaju niže točke vrenja i tališta nego odgovarajući alkani, te su sposobni dodatno smanjiti svoje postojanje cis izomerije, kao što je prethodno navedeno.

Nasuprot tome, alkini imaju više točke vrenja i tališta od alkana i odgovarajućih alkena, iako je razlika samo nekoliko stupnjeva.

Konačno, cikloalkeni također imaju niže temperature taljenja od odgovarajućih cikloalkana, zbog krutosti dvostruke veze.

Primjeri

Etilen (C₂H₄)

Snažan kemijski spoj za polimerizaciju, oksidaciju i sposobnost halogenacije.

Etino (C₂H₂)

Također se naziva acetilen, to je zapaljiv plin koji se koristi kao koristan izvor rasvjete i topline.

Propilen (C₃H₆)

Drugi najčešće korišteni spoj u kemijskoj industriji u svijetu, jedan je od proizvoda termolize ulja.

Ciklopenten (C₅H₈)

Spoj cikloalkenskog tipa. Ova se tvar koristi kao monomer za sintezu plastike.

Članci od interesa

Zasićeni ugljikovodici ili alkani.

reference

1. Chang, R. (2007). Kemija, 9. izdanje. Meksiko: McGraw-Hill.
2. Wikipedia. (N. D.). Alkena. Preuzeto s en.wikipedia.org
3. Boudreaux, K.A. (s.f.). Nezasićeni ugljikovodici. Preuzeto iz angelo.edu
4. Tuckerman, M.E. (s.f.). Alkenes i Alkynes. Preuzeto s nyu.edu
5. University, L.T. (s.f.). Nezasićeni ugljikovodici: alkeni i alkini. Preuzeto iz chem.latech.edu