Svojstva aluminijskih hidrida, značajke i glavne namjene



aluminijev hidrid Spoj metala hidrida čija je formula AlH3. Nastala je iz atoma aluminija skupine IIIA; i tri atoma vodika, iz skupine IA.

Rezultat je vrlo reaktivan bijeli prah koji se kombinira s drugim metalima u obliku materijala s visokim sadržajem vodika.

Neki primjeri aluminijevog hidrida su sljedeći:

- LiAlH4 (litij aluminij hidrid)

- NaAlH4 (aluminijev hidrid i natrij)

- Li3AlH6 (litij tetrahidridoaluminat)

- Na2AlH6

- Mg (AH4) 2

- Ca (AlH4) 2

Glavna obilježja

Aluminij hidrid se pojavljuje kao bijeli prah. Njegova čvrsta struktura kristalizira na heksagonalni način.

Vrlo je toksičan jer može uzrokovati neugodnosti pri disanju ili konzumiranju, a može izazvati iritacije na koži kada se kontaktira.

Osim toga, to je zapaljiva i reaktivna tvar koja se spontano zapali s zrakom.

Preporuke u slučaju kontakta

Preporuke u slučaju kontakta različitih organizacija kao što su OSHA ili ACGIH su sljedeće:

Nakon kontakta s očima

Obilno isprati hladnom vodom deset do petnaest minuta, pazeći da se i kapci očiste. Posjetite liječnika.

Nakon kontakta s kožom

Skinite kontaminiranu odjeću i operite s mnogo sapuna i vode.

inhalacija

Napustite izložbeno mjesto i odmah krenite na mjesto medicinske pomoći kako biste dobili profesionalnu pomoć.

nekretnine

- Ima veliku sposobnost pohranjivanja atoma vodika.

- Pojavljuje se u temperaturnom rasponu od 150 i 1500 ° K.

- Njegov toplinski kapacitet (Cp) na 150 ° K je 32,482 J / molK.

- Njegov toplinski kapacitet (Cp) na 1500 ° K je 69,53 J / molK.

- Njegova molekulska masa je 30.0054 g / mol.

- Po prirodi je redukcijski agens.

- Vrlo je reaktivan.

- Spojevi metala s kojima tvore obveznice pohranjuju više atoma vodika. Na primjer, litij aluminij hidrid (Li3AlH6) je vrlo dobro skladištenje vodika zbog valencije veza i zbog toga što ima šest atoma vodika..

aplikacije

Aluminij hidrid je privukao pozornost znanstvene zajednice jer je sredstvo za stvaranje spremnika vodika na niskim temperaturama u gorivnim ćelijama.

Također se koristi kao eksploziv u vatrometu i koristi se u raketnom gorivu.

Osim toga, koristi se kao reaktivni materijal u kemijskoj industriji za različite proizvode.

reference

  1. Li, L., Cheng, X., Niu, F., Li, J., & Zhao, X. (2014). Značajka pirolize AlH3 / GAP sustava. Hanneng Cailiao / Kineski časopis o energetskim materijalima, 22 (6), 762-766. doi: 10.11943 / j.issn.1006-9941.2014.06.010
  2. Graetz, J., & Reilly, J. (2005). Kinetika razgradnje polimorfa AlH3. Journal of Physical Chemistry b, 109 (47), 22181-22185. doi: 10.1021 / jp0546960
  3. Bogdanović, B., Eberle, U., Felderhoff, M., i Schüth, F. (2007). Kompleksni aluminijski hidridi. Scripta Materialia, 56 (10), 813-816. doi: 10.1016 / j.scriptamat.2007.01.004
  4. Lopinti, K. (2005). Aluminij hidrid. Synlett, (14), 2265-2266. doi: 10.1055 / s-2005-872265
  5. Felderhoff, M. (2012). Funkcionalni materijali za skladištenje vodika. () doi: 10.1533 / 9780857096371.2.217
  6. Bismuth, A., Thomas, S.P., & Cowley, M.J. (2016). Hidroboriranje alkina hidrirano aluminijem. Angewandte Chemie International Edition, 55 (49), 15356-15359. doi: 10.1002 / anie.201609690
  7. Cao, Z., Ouyang, L., Wang, H., Liu, J., Felderhoff, M., i Zhu, M. (2017). Reverzibilno skladištenje vodika u itrij aluminij hidridu. Journal of Materials Chemistry, 5 (13), 6042-6046. doi: 10.1039 / c6ta10928d
  8. Yang, Z., Zhong, M., Ma, X., De, S., Anusha, C., Parameswaran, P., & Roesky, H.W. (2015). Aluminij hidrid koji funkcionira kao katalizator prijelaznog metala. Angewandte Chemie, 127 (35), 10363. doi: 10.1002 / ange.201503304