Svojstva hidrida, tipovi, nomenklatura i primjeri



 hidrid R3 je vodik u svom anionskom obliku (H-ili spojevi koji nastaju iz kombinacije kemijskog elementa (metalnog ili nemetalnog) s vodikovim anionom. Od poznatih kemijskih elemenata, vodik je najjednostavnija struktura, jer kada je u atomskom stanju ima proton u svojoj jezgri i elektron..

Unatoč tome, vodik se nalazi samo u atomskom obliku u uvjetima prilično visokih temperatura. Drugi način prepoznavanja hidrida je kada se opaža da jedan ili više centralnih atoma vodika u molekuli ima nukleofilno ponašanje, kao redukcijsko sredstvo ili čak kao baza.

Dakle, vodik ima sposobnost kombiniranja s većinom elemenata periodnog sustava za formiranje različitih tvari.

indeks

  • 1 Kako nastaju hidridi?
  • 2 Fizikalna i kemijska svojstva hidrida
  • 3 Metalni hidridi
  • 4 Nemetalni hidridi
  • 5 Nomenklatura kako se nazivaju?
  • 6 Primjeri
    • 6.1 Metalni hidridi
    • 6.2 Nemetalni hidridi
  • 7 Reference

Kako se formiraju hidridi?

Hidridi nastaju kada je vodik u molekularnom obliku povezan s drugim elementom - bilo metalnim ili nemetalnim porijeklom - izravno disocijacijom molekule tako da tvori novi spoj.

Na taj način, vodik tvori veze kovalentnog ili ionskog tipa, ovisno o tipu elementa s kojim se kombinira. U slučaju povezivanja s prijelaznim metalima, formiraju se međuprostorni hidridi s fizikalnim i kemijskim svojstvima koja mogu varirati od jednog metala do drugog..

Postojanje hidridnih aniona slobodnog oblika je ograničeno na primjenu ekstremnih uvjeta koji se ne javljaju lako, tako da u nekim molekulama pravilo okteta nije ispunjeno.

Moguće je da druga pravila koja se odnose na raspodjelu elektrona nisu data, da moraju primijeniti izraze veza višestrukih centara kako bi se objasnilo stvaranje tih spojeva..

Fizikalna i kemijska svojstva hidrida

U pogledu fizičkih i kemijskih svojstava može se reći da karakteristike svakog hidrida ovise o vrsti veze koja se provodi.

Na primjer, kada je hidridni anion povezan s elektrofilnim središtem (obično je to nezasićeni ugljikov atom), nastali spoj se ponaša kao redukcijski agens, čija je upotreba vrlo raširena u kemijskoj sintezi..

Nasuprot tome, kada se kombiniraju s elementima kao što su alkalni metali, te molekule reagiraju sa slabom kiselinom (Bronstedova kiselina) i ponašaju se kao jake baze, oslobađajući plinoviti vodik. Ovi hidridi su vrlo korisni u organskoj sintezi.

Tada se uočava da je priroda hidrida vrlo raznolika, da je u stanju oblikovati diskretne molekule, krutinu ionskog tipa, polimere i mnoge druge tvari.

Zbog toga se mogu koristiti kao desikanti, otapala, katalizatori ili intermedijeri u katalitičkim reakcijama. Oni također imaju višestruku uporabu u laboratorijima ili industrijama za različite svrhe.

Metalni hidridi

Postoje dvije vrste hidrida: metalne i nemetalne.

Metalni hidridi su one binarne tvari koje nastaju kombinacijom metalnog elementa s vodikom, obično elektropozitivnim, kao što su alkalne ili alkalne zemlje, ali također uključuju intersticijalne hidride..

To je jedina vrsta reakcije u kojoj vodik (čiji je oksidacijski broj obično +1) ima dodatni elektron na svojoj najudaljenijoj razini; to jest, njegov valentni broj se transformira u -1, iako priroda veza u tim hidridima nije u potpunosti definirana odstupanjem znanstvenika subjekta.

Metalni hidridi imaju neka svojstva metala, kao što su tvrdoća, vodljivost i svjetlost; ali za razliku od metala, hidridi imaju određenu krhkost i njihova stehiometrija nije uvijek u skladu sa zakonima o težini kemije.

Nemetalni hidridi

Ovaj tip hidrida proizlazi iz kovalentne veze između nemetalnog elementa i vodika, tako da je nemetalni element uvijek u svom najnižem oksidacijskom broju da bi proizveo jedan hidrid sa svakim od njih..

Također, ovaj tip spojeva je uglavnom u plinovitom stanju u standardnim uvjetima okoline (25 ° C i 1 atm). Iz tog razloga, mnogi nemetalni hidridi imaju niske točke vrenja, zbog van der Waalsovih sila, koje se smatraju slabim.

Neki hidridi ove klase su diskretne molekule, druge pripadaju skupini polimera ili oligomera, pa čak i vodik koji je prošao proces kemisorpcije na površini može biti uključen u ovaj popis..

Nomenklatura kako se nazivaju?

Za pisanje formule metalnih hidrida započnite pisanjem metala (simbol metalnog elementa), a zatim vodika (MH, gdje je M metal).

Kako bi ih nazvali počinje riječju hidrid, zatim naziv metala ("M hydride"), tako da LiH čita "litij hidrid", CaH2 Čita se "kalcijev hidrid" i tako dalje.

U slučaju nemetalnih hidrida, za metalne hidride piše suprotno; to jest, počinje pisanjem vodika (njegov simbol) koji se dogodio ne-metalom (HX, gdje je X nemetalni).

Da biste ih imenovali, započnite s imenom nemetalnog elementa i dodajte sufiks "uro", koji završava riječima "vodik" ("X-uro de hydrogen"), tako da HBr glasi "bromovodik", H2S čita "vodikov sulfid" i tako dalje.

Primjeri

Postoje mnogi primjeri metalnih i nemetalnih hidrida s različitim karakteristikama. Evo nekoliko spomenutih:

Metalni hidridi

- LiH (litijev hidrid).

- NaH (natrijev hidrid).

- KH (kalijev hidrid).

- CsH (cezijev hidrid).

- RbH (rubidijev hidrid).

- BEH2 (Berilijev hidrid).

- MGH2 (magnezij hidrid).

- CaH2 (kalcijev hidrid).

- WRS2 (stroncij hidrid).

- Bah2 (barijev hidrid).

- AlH3 (aluminijev hidrid).

- SrH2 (stroncij hidrid).

- MgH2 (magnezij hidrid).

- CaH2 (kalcijev hidrid).

Nemetalni hidridi

- HBr (bromovodik).

- HF (vodikov fluorid).

- HI (jod vodik).

- HCl (klorovodik).

- H2S (hidrogen sulfid).

- H2Te (hidrogen telurid).

- H2Se (vodikov selenid).

reference

  1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Preuzeto s en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemija. (9. izdanje). McGraw-Hill.
  3. Babakidis, G. (2013). Metalni hidridi. Preuzeto s books.google.co.ve
  4. Hampton, M.D., Schur, D.V., Zaginaichenko, S.Y. (2002). Znanost o vodikovim materijalima i kemija metalnih hidrida. Preuzeto s books.google.co.ve

  5. Sharma, R.K. (2007). Kemija Hidridova i karbida. Preuzeto s books.google.co.ve