Zakon Ritchter-Wenzelove priče, izjave i primjeri



pravo Ritchter-Wenzela ili recipročnih razmjera je onaj koji utvrđuje da maseni omjeri između dva spoja omogućuju da se utvrdi da je udio trećeg spoja. To je jedan od stehiometrijskih zakona, zajedno s Lavoisierovim zakonom (zakon o očuvanju mase); zakon Prousta (zakon određenih razmjera); i Daltonov zakon (zakon višestrukih razmjera).

Ritcher je objavio svoj zakon 1792. godine u knjizi koja je definirala temelje stehiometrije, utemeljena na istraživačkom radu Carla F Wenzela, koji je 1777. objavio prvu tablicu ekvivalencije za kiseline i baze..

Jednostavan način da ga vizualizirate jest "uzajamni trokut" (gornja slika). Ako su poznate mase A, C i B koje su pomiješane u obliku AC i AB spojeva, može se odrediti koliko C i B se miješaju ili reagiraju da se formira CB spoj..

U AC i AB spojevima element A je prisutan u oba, pa se pri dijeljenju njegovih masenih proporcija nađe koliko C reagira s B.

indeks

  • 1 Povijest i općenitosti zakona recipročnih razmjera
  • 2 Izjave i posljedice
  • 3 Primjeri
    • 3.1 Kalcijev klorid
    • 3.2 Sumporni oksidi
    • 3.3 Sumpor i željezni oksid
  • 4 Reference

Povijest i općenitosti zakona recipročnih razmjera

Richter je otkrio da je udio po težini spojeva konzumiranih u kemijskoj reakciji uvijek isti.

S tim u vezi, Ritcher je utvrdio da je potrebno 615 težinskih dijelova magnezijevog oksida (MgO), na primjer, za neutralizaciju 1000 masenih dijelova sumporne kiseline.

Između 1792. i 1794. Ritcher je objavio tromjesečni sažetak u kojem je opisao svoj rad o zakonu određenih razmjera. Sažetak se bavio stehiometrijom, definirajući je kao vještinu kemijskih mjerenja.

Uzimajući u obzir, nadalje, da se stehiometrija bavi zakonima prema kojima se tvari spajaju u spojeve. Međutim, Richterova istraživanja kritizirana su zbog matematičkog tretmana koji je koristio, te je istaknuo da je prilagodio svoje rezultate.

Godine 1802. Ernst Gottfried Fischer objavio je prvu tablicu kemijskih ekvivalenata, koja je koristila sumpornu kiselinu s brojem 1000; slično vrijednosti koju je pronašao Richter, za neutralizaciju sumporne kiseline magnezijem.

Međutim, istaknuto je da je Richter konstruirao tablicu kombiniranih težina koja je ukazivala na omjer u kojem je reagirao određeni broj spojeva. Na primjer, naznačeno je da 859 dijelova NaOH neutralizira 712 dijelova HNO3.

Izjave i posljedice

Izjava Richter-Wenzelovog zakona je sljedeća: mase dvaju različitih elemenata koji se kombiniraju s istom količinom trećeg elementa, zadržavaju isti odnos kao mase tih elemenata kada se kombiniraju međusobno.

Ovim je zakonom dopušteno utvrditi ekvivalentnu masu, odnosno gram-ekvivalentnu masu, kao količinu elementa ili spoja koji će reagirati s fiksnom količinom referentne tvari.

Richter je nazivao kombinirane težine u odnosu na utege elemenata koji su kombinirani sa svakim gramom vodika. Relativne težine kombinacije Richtera odgovaraju onome što je trenutno poznato kao ekvivalentna težina elemenata ili spojeva.

Sukladno prethodnom pristupu, Richter-Wenzelov zakon može se navesti na sljedeći način:

Kombinacijske težine različitih elemenata koje su kombinirane s danom težinom zadanog elementa su relativne kombinacijske težine tih elemenata kada se kombiniraju jedna s drugom, ili višekratnici ili višekratnici tih omjera količina.

Primjeri

Kalcijev klorid

U kalcijevom oksidu (CaO), 40 g kalcija se pomiješa sa 16 g kisika (O). U međuvremenu, u hipoklorovom oksidu (Cl2O), 71 g klora se pomiješa sa 16 g kisika. Što bi spoj tvorio kalcij ako bi se spojio s klorom?

Približavajući se trokutu reciprociteta, kisik je zajednički element za dva spoja. Prvo se određuju proporcije mase dvaju oksigeniranih spojeva:

40 g Ca / 16 gO = 5 g Ca / 2gO

71 g Cl / 16gO

Sada dijelimo dva masena proporcija CaO i Cl2Ili ćemo imati:

(5 g Ca / 2g O) / (71 g Cl / 16 g O) = 80 g Ca / 142 g Cl = 40 g Ca / 71 g Cl

Imajte na umu da je zakon masenih proporcija ispunjen: 40 g kalcija reagira sa 71 g klora.

Oksidi sumpora

Kisik i sumpor reagiraju s bakrom da bi se dobio bakrov oksid (CuO) odnosno bakar sulfid (CuS). Koliko bi sumpora reagiralo s kisikom?

U bakrovom oksidu, 63,5 g bakra se kombinira sa 16 g kisika. U bakar sulfidu, 63,5 g bakra se veže na 32 g sumpora. Dijelimo masovne razmjere:

(63.5 g Cu / 16g O) / (63.5 g Cu / 32g S) = 2032g S / 1016g O = 2g S / lg O

Maseni omjer 2: 1 višestruki je od 4 (63.5 / 16), što pokazuje da je Richterov zakon ispunjen. S tim udjelom dobiva se SO, sumporni monoksid (32 g sumpora reagira s 16 g kisika).

Ako se taj omjer podijeli s dva, bit će 1: 1. Opet, to je sada više od 4 ili 2, i stoga je SO2, Sumporni dioksid (32g sumpora reagira s 32 g kisika).

Sumpor i željezni oksid

Reakcija je željeznog sulfida (FeS), u kojem se u kombinaciji s 56 g željeza kombinira 32 g sumpora s željeznim oksidom (FeO), u kojem se kombinira 16 g kisika s 56 g željeza. Ovaj element služi kao referenca.

U reaktantima su FeS i FeO, sumpor (S) i kisik (O) u odnosu na željezo (Fe) u omjeru 2: 1. Sumporni oksid (SO) objedinjuje 32 g sumpora s 16 g kisika, tako da su sumpor i kisik u omjeru 2: 1.

To ukazuje na to da je zakon recipročnih razmjera ili zakon Richtera ispunjen.

Odnos između sumpora i kisika u sumporovom dioksidu (2: 1) može se, na primjer, upotrijebiti za izračunavanje količine kisika koje reagira s 15 g sumpora.

g kisika = (15 g S) ∙ (1 g O / 2g S) = 7,5 g

reference

  1. Foist L. (2019.). Zakon o uzajamnom odnosu: Definicija i primjeri. Studija. Preuzeto s: study.com
  2. Cyber ​​Zadaci (9. veljače 2016.) Zakon recipročnih razmjera ili Richter-Wenzel. Oporavio se od: cibertareas.infol
  3. Wikipedia. (2018.). Zakon recipročnih razmjera. Preuzeto s: en.wikipedia.org
  4. J. R. Partington M.B.E. Dr.sc. (1953) Jeremias Benjamin Richter i zakon recipročnih proporcija. II, Annals of Science, 9: 4, 289-314, DOI: 10.1080 / 00033795300200233
  5. Shrestha B. (18. lipnja 2015.). Zakon recipročnih razmjera. Kemija Libretexts. Preuzeto s: chem.libretexts.org
  6. Redefiniranje znanja (29. srpnja 2017.) Zakon recipročnih razmjera. Preuzeto s: hemantmore.org.in