Nomenklatura, svojstva i primjeri ternarnih soli

ternarne soli oni su ionski spojevi triju elemenata i proizlaze iz supstitucije jednog vodika drugim kationom u ternarnim kiselinama. Obično su elementi ovih soli: metal, ne-metal i kisik. Zatim, mogu se smatrati "kisikovim solima".

Kemijske formule ternarnih soli zadržavaju anion njihove prekursorske ternarne kiseline (oksoacid), mijenjajući H⁺ metalnim kationom ili amonijevim ionom (NH₄⁺). Drugim riječima, u okso kiselini s jednostavnom formulom HAO, njezina ternarna sol će imati formulu MAO.

Primjer za objašnjenje je u slučaju supstitucije dva kisela protona H₂SW₄ (sumporna kiselina) pomoću Cu kationa²⁺. Budući da svaki proton dodaje naboj od +1, dva protona jednaka su naboju +2 za ion bakra. Tu je tada CuSO₄, čija je odgovarajuća nomenklatura bakar (II) sulfat ili bakrov sulfat.

Gornja slika prikazuje svijetle boje plavih kristala bakrenog sulfata. U kemiji ternarnih soli njihova svojstva i nazivi ovise o prirodi kationa i aniona koji čine ionsku krutu tvar..

indeks

• 1 Nomenklatura
  • 1,1 +3
  • 1.2 +4
  • 1,3 +5
  • 1,4 +6
  • 1.5 Broj atoma kisika
  • 1.6. Kisele soli
  • 1.7 Valencija metala
• 2 Svojstva
• 3 Primjeri
  • 3.1. Dodatne ternarne soli
• 4 Reference

nomenklatura

Postoje mnoge mnemoničke metode i pravila za pamćenje i učenje nomenklature ternarnih soli.

Prve konfuzije mogu nastati zbog toga što variraju, bilo zbog valencije metala M, bilo zbog oksidacijskog stanja nemetalnog elementa..

Međutim, broj O atoma u anionu je vrlo koristan u vrijeme imenovanja. Ovaj anion, koji dolazi iz prekursorske ternarne kiseline, definira veliki dio nomenklature.

Zbog toga je poželjno prvo zapamtiti nomenklaturu određenih ternarnih kiselina, koje služe kao potpora imenovanju njihovih soli..

Nomenklatura nekih ternarnih kiselina s sufiksom "ico" i odgovarajućeg oksidacijskog broja središnjeg elementa su:

+3

H₃BO₃ - Borna kiselina.

+4

H₂CO₃ - Ugljična kiselina.

H₄SiO₄ - Silikatna kiselina.

+5

HNO₃ - Dušična kiselina.

H₃PO₄ - Fosforna kiselina.

H₃TEP₄ - Arzenska kiselina.

HCIO₃ - Klorna kiselina.

HBrO₃ - Bromna kiselina.

HIO₃ - Jodna kiselina.

+6

H₂SW₄ - Sumporna kiselina.

H₂SEO₄ - Selenska kiselina.

H₆Teo₆ - Telurska kiselina.

Stanja oksidacije (+3, +4, +5 i +6) jednaka su broju skupine kojoj pripadaju elementi.

Dakle, bor pripada grupi 3A (13) i ima tri valentna elektrona koji mogu dati O atome, a isto vrijedi i za ugljik i silicij, oba iz skupine 4A (14), s četiri valentna elektrona..

Prema tome, do skupine 7A (17) halogena, koji nisu u skladu s pravilom ternarnih kiselina "ico". Kada ta stanja imaju oksidacijska stanja od +7, prefiks "per" se dodaje njihovim "ico" kiselinama..

Broj atoma kisika

Memorirajući prethodne ternarne kiseline "ico", nomenklatura je modificirana prema rastućem ili opadajućem broju O atoma.

Ako je jedinica manja od O, kiselina mijenja sufiks "ico" sufiksom "medvjed"; i ako postoje dvije manje jedinice, ime dodatno dodaje prefiks "hipo".

Na primjer, za HIO₂ njegova nomenklatura je jodoso kiselina; za HIO, hipoidozo kiselinu; i za HIO₄, periodična kiselina.

Zatim, da imenujemo ternarne soli, anioni kiselina "ico" mijenjaju se u sufiks s "ato"; a za one sa sufiksom "medvjeda", oni se mijenjaju u "ito".

Povratak na primjer jodne kiseline HIO_3, mijenjanje H⁺ za natrij Na⁺, Ime je nazvana ternarna sol: natrijev jodat, NaIO₃.

Slično, za HIOO jodonsku kiselinu₂, njegova natrijeva sol je natrijev jodit (NaIO₂); za HIO hipoksičnu kiselinu, to je natrijev hipojodit (NaIO ili NaOI); i za periodičnu kiselinu, natrijev perjodat (NaIO)₄).

Isto se odnosi na ostatak "ico" kiselina koje su navedene u gore navedenim oksidacijskim stanjima, pod uvjetom da je prefiks "per" dan u onim solima s većom O jedinicom (NaClO).₄, natrijev perklorat).

Kisele soli

Na primjer, ugljična kiselina H₂CO₃ može izgubiti jedan proton po natriju, ostajući kao NaHCO₃. Za ove kisele soli, preporučena je nomenklatura dodavanje riječi "kiselina" iza naziva aniona.

Tako se sol spominje kao: natrijev karbonat. I ovdje se sufiks "ico" mijenja u sufiks "ato".

Još jedno nekonvencionalno pravilo, ali popularno prihvaćeno, jest dodavanje prefiksa "bi" nazivu aniona da bi se ukazalo na postojanje kiselog protona. Ovaj put, naziv prethodne soli spominje se kao: natrijev bikarbonat.

Ako su svi protoni zamijenjeni s Na kationima⁺, Neutraliziranjem dva negativna naboja karbonatnog aniona, sol se jednostavno naziva natrijev karbonat, Na₂CO₃.

Valencija metala

Znajući anion kemijske formule, valencija metala u ternarnoj soli može se izračunati aritmetički.

Na primjer, u FeSO₄ Sada je poznato da sulfat dolazi iz sumporne kiseline i da je to anion s dva negativna naboja (SO₄^2-). Dakle, da bi ih neutralizirali, željezo mora imati dva pozitivna naboja, Fe²⁺.

Stoga je ime soli željezo (II) sulfat. (II) odražava valenciju 2, jednaku pozitivnom naboju +2.

Kada metali mogu imati samo jednu valenciju - kao u slučaju skupine 1 i 2 - izostavlja se rimski broj (netočno je reći natrijev karbonat (I)).

nekretnine

Oni su uglavnom ionski, kristalni spojevi, s intermolekularnim interakcijama koje reguliraju elektrostatičke sile, što rezultira visokim točkama taljenja i vrenja..

Budući da imaju negativno nabijeni kisik, oni mogu tvoriti vodikove veze u vodenoj otopini, otapajući njihove kristale samo ako taj proces energetski koristi ionima; u suprotnom, ternarna sol ostaje netopljiva (Ca₃(PO₄)₂, kalcijev fosfat).

Ove vodikove veze su odgovorne za hidrate ovih soli, a te molekule vode poznate su kao kristalizacijske vode.

Primjeri

Trostruke soli zauzimaju mjesto u svakodnevnom životu, obogaćujući hranu, lijekove ili u neživim predmetima poput šibica i aparata za gašenje požara.

Primjerice, svježina voća i povrća očuvana je u većim razdobljima djelovanjem natrijevog sulfita i natrijevog sulfita (Na₂SW₃ i NaHSO₃).

U crvenom mesu, crvenom se bojom dodaje nitrat i natrijev nitrit (NaNO₃ i NaNO₂).

Također, u nekim konzerviranim proizvodima, neugodni metalni okus je neutraliziran aditivima natrijevog fosfata (Na₃PO₄). Druge soli, kao što je FeSO₄, CaCO₃, vjera₃(PO₄)₂, nalaze se iu žitaricama i kruhu.

Karbonati predstavljaju kemijski agens aparata za gašenje, koji pri visokim temperaturama proizvode CO₂ utapanje vatre.

Dodatne ternarne soli

Ba (NO₃)_2.

(NH₄)₃PO_4.

SrSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (kalcijev kromat).

KMnO₄ (kalijev permanganat).

reference

1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Imenovanje ternarnih soli. Preuzeto 26. travnja 2018., iz: chem.uiuc.edu
2. Clackamas Community College. (2011). Lekcija 6: Nomenklatura kiselina, baza i soli. Preuzeto 26. travnja 2018. od: dl.clackamas.edu
3. TutorVista. (2018.). Soli. Preuzeto 26. travnja 2018. iz: chemistry.tutorcircle.com
4. Gospođa Hilfstein. Ternarni spojevi. Preuzeto 26. travnja 2018., iz: web.tenafly.k12.nj.us
5. Jumblejet. (22. travnja 2005.). Prazan stan kristaliziran u bakar sulfatu. Preuzeto 26. travnja 2018. s adrese: flickr.com
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemija. (8. izdanje). CENGAGE Learning, str. 873, 874
7. Garry Knight. (5. travnja 2014.) Voće i povrće. [Slika]. Preuzeto 26. travnja 2018. s adrese: flickr.com