Natrijev tiosulfat (Na2S2O3) Formula, svojstva, rizici i uporaba

natrijev tiosulfat ili natrijev hiposulfit (Na₂S₂O₃₎ To je važna anorganska sol s raznim medicinskim uporabama. Dostupan je i kao pentahidratna sol (Na₂S₂O₃.5H₂O).

To je ionski spoj koji se sastoji od dva natrijeva kationa (Na⁺i negativno nabijenog tiosulfatnog aniona (S₂O₃^-), u kojem je središnji atom sumpora povezan s tri atoma kisika i drugim atomom sumpora (otuda prefiks stric), kroz jednostruke i dvostruke veze s rezonantnim karakterom. Čvrsta supstanca postoji u monoklinskoj kristalnoj strukturi.

Natrijev tiosulfat se može pripraviti zagrijavanjem sumpora s vodenom otopinom natrijevog sulfita ili vodenom otopinom natrijevog hidroksida..

6NaOH + 4S → Na₂S₂O₃ + 2Na₂S + 3H₂O

To je lijek koji se nalazi na Popisu esencijalnih lijekova Svjetske zdravstvene organizacije, najučinkovitijim i najsigurnijim lijekovima koji su potrebni u zdravstvenom sustavu (natrijeva tiosulfatna formula, S.F.).

indeks

• 1 Fizikalna i kemijska svojstva
• 2 Reaktivnost i opasnosti
• 3 Upotreba
  • 3.1 Medicina
  • 3.2 Yodometrija
  • 3.3 Dekloriranje voda
  • 3.4 Vađenje zlata
• 4 Reference

Fizikalna i kemijska svojstva

Natrijev tiosulfat ima molekulsku masu od 158,11 g / mol za njegov bezvodni oblik i 248,18 g / mol za pentahidratni oblik. Osim toga, ima gustoću od 1,667 g / ml (Nacionalni centar za biotehnološke informacije., 2017)..

Natrijev tiosulfat su bezbojni monoklinski kristali bez karakteristične arome. Navedena krutina je eflorescentna, što znači da se sama može reducirati do prašine gubitkom kristalizacijske vode kada je izložena zraku. Njegov je izgled prikazan na slici 2.

Spoj ima talište 48 ° C za pentahidratni oblik i počinje se razgraditi od 100 ° C. Na₂S₂O₃ Vrlo je topiv u vodi i može otopiti 70 grama na 100 mililitara otapala. Spoj je praktički netopljiv u etanolu (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natrijev tiosulfat je neutralna sol koja se lako disocira u vodi kako bi se dobili natrijevi ioni i tiosulfat. na₂S₂O₃ je stabilna krutina pod normalnim uvjetima, ali se razgrađuje zagrijavanjem na natrijev sulfat i natrijev polisulfid:

4na₂S₂O₃ → 3Na₂SW₄ + na₂S₅

Također se razgrađuje kada se tretira razrijeđenim kiselinama kako bi se dobio sumpor i sumporni dioksid (naziva se reakcija sata):

na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO₂ + H₂O

Reakcije stehiometrijski (u ekvimolarnim količinama) s vodenim otopinama joda, zbog čega se naširoko koristi u laboratorijima za titracije na bazi joda.

Reaktivnost i opasnosti

Natrijev tiosulfat nije otrovan materijal i koristi se u medicinske svrhe. Međutim, kad se razgrađuje, proizvodi otrovne pare sumpornog oksida, koji mogu izazvati iritaciju očiju, kože i sluznice..

Spoj može iritirati oči, kožu i respiratorni trakt. Tvar je toksična za pluća i sluznice. Ponavljano ili produljeno izlaganje tvari može uzrokovati oštećenje tih organa.

Ako spoj dođe u kontakt s očima, kontaktne leće treba provjeriti i ukloniti. Oči treba odmah oprati s puno vode najmanje 15 minuta hladnom vodom.

U slučaju dodira s kožom, zahvaćeno područje treba odmah isprati s puno vode najmanje 15 minuta, pri čemu treba ukloniti kontaminiranu odjeću i obuću. Nadraženu kožu prekrijte omekšivačem. Operite odjeću i obuću prije no što ih ponovno upotrijebite. Ako je kontakt jak, operite ga sapunom za dezinfekciju i pokrijte kožu kontaminiranom antibakterijskom kremom

U slučaju udisanja, žrtvu treba premjestiti na hladno mjesto. Ako ne dišete, daje se umjetno disanje. Ako je disanje otežano, osigurajte kisik.

Ako se spoj proguta, povraćanje ne smije biti izazvano ako ga ne preporuči medicinsko osoblje. Otpustite uske odjeće poput ovratnika košulje, remena ili kravate.

U svim slučajevima mora se dobiti hitna medicinska pomoć. (Sigurnosno-tehnički list materijala bezvodni natrijev tiosulfat, 2013).

aplikacije

medicina

Natrijev tiosulfat može se koristiti za smanjenje nekih nuspojava cisplatina (lijeka za rak). Koristi se u liječenju ekstravazacija tijekom kemoterapije. Natrijev tiosulfat sprječava alkilaciju i uništavanje tkiva osiguravajući supstrat za alkilirajuća sredstva koja su napala potkožno tkivo.

Također se koristi s drugim lijekom u hitnom liječenju trovanja cijanidom (U.S. National Library of Medicine, S.F.).

U ovom tretmanu, natrijev nitrit se intravenozno ubrizgava kako bi se proizveo hemoglobin, koji se kombinira s ionom cijanida, privremeno ga pretvarajući u oblik cijanometoglobina. Kasnije se ubrizgava natrijev tiosulfat.

Tiosulfat služi kao supstrat za enzim rodamin koji katalizira pretvorbu cijanida u mnogo manje toksični tiocijanat, koji se izlučuje urinom (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003)..

Natrijev tiosulfat se također koristi kao lijek za kalcifilaksu kod osoba na hemodijalizi s krajnjim stadijem bubrežne bolesti. Očigledno postoji fenomen koji nije u potpunosti shvaćen, zbog čega to kod nekih pacijenata uzrokuje ozbiljnu metaboličku acidozu.

jodometrijski

Natrijev tiosulfat reagira stehiometrijski s jodom dajući jodid prema reakciji:

 2Na₂S₂O₃ + I2 → S₄O₆^2- + 2I^-

Ovo svojstvo uzrokuje upotrebu spoja kao titranta u određivanju joda.

Ova posebna upotreba može se odrediti za mjerenje sadržaja kisika u vodi kroz dugi niz reakcija u Winkler testu za otopljeni kisik.

Također se koristi u volumetrijskoj procjeni koncentracija određenih spojeva u otopini (npr. Vodikov peroksid) i procjeni sadržaja klora u komercijalnom prahu za izbjeljivanje i vodi.

Dehloriranje voda

Natrijev tiosulfat se koristi za dehlorinaciju vode, uključujući smanjenje razine klora za upotrebu u akvarijima i bazenima i lječilištima te u postrojenjima za obradu vode za obradu naknadne vode za pranje uspostavljene prije puštanja u rijekama.

Reakcija redukcije analogna je reakciji redukcije joda, tiosulfat smanjuje hipoklorit (aktivni sastojak u izbjeljivaču) i time se oksidira u sulfat. Kompletna reakcija je:

4NaClO + Na₂S₂O₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂SW₄ + H₂O

Vađenje zlata

Natrijev tiosulfat je komponenta koja se koristi kao alternativno sredstvo za ispiranje cijanida za ekstrakciju zlata. Međutim, on s jakim zlatnim ionima (I), [Au (S₂O₃)₂]^3-.

Prednost ovog pristupa je u tome što tiosulfat nije u suštini toksičan i da se vrste rude koje su otporne na cijanidaciju zlata mogu ispirati tiosulfatom (M.G. Aylmore, 2001)..

reference

1. EMBL-EBI. (2016., 1. lipnja). natrijev tiosulfat. Oporavio se od ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: NATRIJEV THIOSULFATE. (2003., 3. svibnja). Oporavio se od toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, D. M. (2001). Tiosulfatno ispiranje zlata-A pregled. Minerali inženjerstvo Svezak 14, broj 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Sigurnosno-tehnički list materijala Bezvodni natrijev tiosulfat. (2013., 21. svibnja). Oporavio se od sciencelab.com.
5. Nacionalni centar za biotehnološke informacije ... (2017., 18. ožujka). PubChem Compound Database; CID = 24477. Preuzeto s pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Natrijev tiosulfat. Preuzeto s chemspider.com.
7. Formula natrijevog tiosulfata. (S.F.) Oporavljeno iz softschools: softschools.com.
8. S. Nacionalna medicinska knjižnica. (S.F.). Natrijev tiosulfat (u venu). Preuzeto s ncbi.nlm.nih.gov.